13．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（　　）

A．

8.4 L

B．

11.2 L

C．

14.0 L

D．

16.8 L

12．下列属于吸热反应的是（　　）
①冰雪融化 ②KMnO₄分解制O₂ ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反应．

A．

②⑥⑦

B．

②⑤⑦

C．

①②⑤⑥⑦

D．

③④

11．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

	A．	若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	B．	从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
	C．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
	D．	化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

10．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利     用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（2）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；C中反应生成NaNO₂的化学方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是b．
a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO₂．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO₂．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．
（5）NaNO₂有毒，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg．从1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg．

9．实验题某同学需要配制1mol/L NaOH 100ml，其操作步骤可分解为以下几步：
A．将称好的NaOH放在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量的蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都引流倒入容量瓶里．
C．将烧杯中的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）正确的操作顺序是ADCBEGF．（填序号）
（2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）C．
A．50mL　　　　B．90mL　　C．100mL　　　　D．150mL
（3）需要称取的NaOH的质量为4.0g．
（4）如果在定容时仰视刻度线，配制的NaOH浓度将偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCDF．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶在洗涤完后一定要干燥
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将洗涤的溶液引流加完后，可用烧杯直接加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶来回倒转数次摇匀
F．可将配好的溶液贮存在容量瓶中．

8．除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
（1）Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）：所加试剂稀硫酸离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）Ca（NO₃）₂溶液（CaCl₂）：所加试剂硝酸银离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）FeSO₄溶液（CuSO₄）：所加试剂Fe离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

7．高铁酸钠（化学式为Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：
Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O．
该反应中：Na₂FeO₄中铁的化合价为+6，氧化剂为NaNO₃，发生氧化反应的物质为Fe₂O₃，氧化产物为Na₂FeO₄，还原产物为NaNO₂，电子转移数目为6个．

6．（1）计算下列物质的摩尔质量：NaOH40g/mol  硫酸98g/mol
（2）1.5mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是3mol，所含的SO₄^2-的物质的量是1.5mol，所含H₂O分子的数目是15N_A
（3）标况下11.2L N₂的质量为14g．

5．设N_A为阿佛加德罗常数
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2N_A 个O原子和0.05N_A 个S原子，与3.6克H₂O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为0.1mol/L．
（2）同温同压下，体积相等的CO和CO₂的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子数之比为2：3，质量之比为7：11，
（3）某金属氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，则该氯化物的物质的量为0.2mol，摩尔质量为135 g/mol，金属M的相对原子质量为64．

4．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

（1）试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）加过量A的原因是为了除尽Mg²⁺、SO₄^2-，有关反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
（3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba²⁺，有关反应的化学方程式为Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓、BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
（4）加适量C的作用是将KOH转化为KCl，同时除去过量的K₂CO₃．