3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强                       ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度                     ④混合气体总物质的量  
⑤混合气体的平均相对分子质量     ⑥v（C）与v（D）的比值  ⑦混合气体总质量．

A．

①②③④⑤⑥⑦

B．

①⑤

C．

②⑤⑦

D．

①③④⑤

2．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B?3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是0.8mol/L，
求：
（ 1 ）2min末B，C的浓度；
（ 2 ）2min内C的平均化学反应速率；
（ 3 ）2min末时物质B的转化率．

1．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（　　）

	A．	氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠		B．	干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
	C．	水、硫酸、熟石灰、氯化钾		D．	氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐

20．（1）溶液中，c（H⁺）=10^-x mol•L^-1，c（OH^-）=10^-y mol•L^-1，x与y的关系如图1所示．
①若从A点到B点，可采取的措施为升高温度．
②T₂℃时，将pH=0的NaHSO₄溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH^-）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
③已知：T₁℃时，醋酸的电离常数为 1.8×10^-5，则 T₁℃时，在 0.5mol•L^-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c（H⁺）约是水电离出的 c（H⁺）的倍9×10⁸．
④T₂℃时，将某溶液（此溶液满足 lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=10）滴入含 Na⁺、HS^-、SO₄^2-、K⁺的溶液中，发生反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（2）体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示：
①m的取值为2＜m≤4．
②a点酸的浓度＜b点酸的浓度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常温下a点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（A^-）       B．n（H⁺）•n（OH^-）      C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$       D．$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$
（3）已知：25℃时，HCN、H₂CO₃ 的电离平衡常数分别为K=4.9×10^-10，K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁胶体属于纯净物		B．	CO是酸性氧化物
	C．	纯碱属于碱类物质		D．	BaSO4是强电解质

18．已知S、SO₂、SO₃三种物质的质量比为2：4：5，它们的物质的量之比为（　　）

A．

10：5：4

B．

5：4：2

C．

2：4：5

D．

1：1：1

17．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）

	A．	是否为大量分子和离子的集合体		B．	能否通过滤纸或半透膜
	C．	分散质粒子的大小		D．	是否均一、稳定、透明

16．镁铝碱式酸盐[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂．
（1）将[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]表示成aMgO•$\frac{b}{2}$Al₂O₃•dCO₂•$\frac{c+2x}{2}$H₂O或2aMgO•bAl₂O₃•2dCO₂•（c+2x）H₂O氧化物形式．
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO₂0.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为6.000g，Al₂O₃为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式n（CO₂）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
n（MgO）=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol，
n（Al₂O₃）=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol，
m（H₂O）=5.4g，n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（MgO）：n（Al₂O₃）：n（CO₂）：n（H₂O）=6：1：1：12，
该镁铝碱式碳酸盐的化学式为：Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O或6MgO•Al₂O₃•CO₂•12H₂O，．（写出计算过程）
（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl₂、NaAlO₂、NaOH和Na₂CO₃反应制备，制备的化学方程式为6MgCl₂+2NaAlO₂+8NaOH+Na₂CO₃+8H₂O=Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O↓+12NaCl．

15．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-
③能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺
④稀HCl溶液中：Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、S^2-
⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₃^2-、Mg²⁺．

A．

①⑤

B．

③④

C．

②

D．

全都不行

14．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制的Cu（OH）₂悬浊液；④碘水；⑤BaCl₂溶液，组合正确的是（　　）

A．

①⑤

B．

②④

C．

①②④

D．

②③④