5．某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行探究铁与浓硝酸的反应．
Ⅰ．硝酸性质的探究：
（1）加热前，铁丝遇浓硝酸没有明显现象，其原因是浓硝酸使铁钝化；
（2）加热后，B中出现红棕色气体，该反应中硝酸呈现的性质是酸性和氧化性，为防止污染，C中的溶液应为NaOH（填化学式）溶液．
Ⅱ．产物中铁元素价态的探究：
（3）提出合理假设：
假设1：产物中只有+3价铁；
假设2：产物中只有+2价铁；
假设3：产物中既有+2价铁也有+3价铁．
（4）设计实验：
分别取反应后大试管A中的溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象．
①若现象为：甲试管没有明显变化，乙试管中溶液变红色，则假设1正确；
②若现象为：甲试管中溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化，则假设2正确；
③若现象为：若甲、乙试管中均有明显现象发生，则假设3正确．
（5）实验结果：
该小组某次实验产物，经检测仅含Fe³⁺，他们根据B试管中气体颜色逐渐变浅，判断产物中既有NO₂也有NO生成，请写出装置A中生成NO反应的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，需进行的实验是取少量溶液X于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的紫色褪去，则说明溶液中含有Fe²⁺．
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为（简要表述计算过程）因为n（BaSO₄）=n（SO₂）=0.01mol，而336mL（标准状况）气体的物质的量为0.015mol，所以SO₂的体积分数为：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．．

3．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验．
（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见图．
试管中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）按照如下示意图进行试验操作．
Fe₂O₃固体$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
①用两只试管分别取A、B上层澄清溶液，分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A红色，B浅绿色．
②写出上述过程中有关的离子反应方程式：A→B2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
③B→C可看到的现象是先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．

2．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．酸性KMnO₄溶液  B．稀硫酸溶液    C．KSCN溶液  D．淀粉-KI溶液   E．H₂O₂溶液
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C或D（填试剂序号），溶液的颜色变成红色或蓝色则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（SCN）₃或2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
步骤2．取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾，若溶液颜色褪去，证明含Fe²⁺，则试样中含有Fe²⁺．

1．某探究小组采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．
（1）实验前检查装置气密性的方法为将导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱．
（2）检验实验中生成气体的实验操作是点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁出现液滴，证明生成了H₂．
（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，无气泡
2	取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去	紫色褪去
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是Fe．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe²⁺被氧化为Fe³⁺；溶液褪色可能的原因是可能是Cl₂将SCN^-氧化；验证方法为再继续加入KSCN溶液则溶液变红．

8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O （未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）

	A．	已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
	B．	每产生1molCl-，转移2mol电子
	C．	FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
	D．	若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

7．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
	B．	用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2
	C．	SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同
	D．	铁丝在氯气中燃烧生成三价铁

6．工业上以CuFeS₂为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO （炉渣）；②2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；③2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑．下列说法错误的是（　　）

	A．	由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2
	B．	该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸
	C．	在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
	D．	在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

5．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（　　）

	A．	MgO固体（Al2O3）		B．	Na2CO3固体（NaHCO3）
	C．	FeCl2溶液（CuCl2）		D．	Fe2O3固体（SiO2）

4．下列物质中含有相同的化学键类型的是（　　）

	A．	NaCl、HCl、H2O、NaOH		B．	Cl2、Na2S、HCl、SO2
	C．	Na2O2、H2O2、H2O、O3		D．	HBr、CO2、H2O、CS2