15．三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．探究过程如下：
查阅资料知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
提出假设：假设 l：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色．
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．筒述你的理由Cu能将Fe³⁺还原为Fe²⁺．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，则其质量比为10：9_，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

14．（A）如图为实验室用CH₃COOH与CH₃CH₂¹⁸OH制备乙酸乙酯的装置．
（1）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：防止倒吸
（2）浓硫酸的作用①吸水剂②催化剂
（3）饱和Na₂CO₃的作用①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层
（4）试写出反应方程式：CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（B）如图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．反应方程式为：
CH₃CH₂OH+HX--→CH₃CH₂X+H₂O，在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生．此时水浴加热，发生化学反应．过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出．试回答：
（1）B逸出的主要气体名称氯化氢；
（2）D瓶的作用是吸收氯化氢气体中混有的水蒸气；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸气；
（4）F管口点燃的气体分子式C₂H₅Cl；
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是反应产物有H₂O生成，水与无色CuSO₄粉末结合生成蓝色的CuSO₄晶体；
（6）A中的反应属于取代反应反应；
（7）A中反应有机产物发生消去反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O．

13．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产生气体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）装置E中 的 现 象是红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）较为简便检验产生的气体方法是：将C处导管插入肥皂液中观察是否有肥皂泡生成．

12．乙酸和乙醇反应的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边搅动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上．
（1）小试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是以下选项的：ABC．
A．与乙酸反应除去乙酸
B．吸收挥发的乙醇
C．降低乙酸乙酯的溶解度
（2）长导管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（3）实验中采取的加热方式称水浴加热，这种加热方式的好处主要有便于控制温度、使受热均匀；
（4）所制得的酯应从该分液漏斗的b（填编号，多填、少填均不得分）．
a．下部流出　　　　　　　　　　b．上口倒出　　　　　　　　　　c．都可以．
（5）写出乙酸和乙醇酯化反应的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

11．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
（2）制取乙酸乙酯的化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（3）实验中加热试管a的目的是：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（4）试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于它分层析出
（5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯在上层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗．

10．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图如图1，有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
（5）实验中加入少量无水MgSO₄的目的是干燥乙酸异戊酯．
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中的b（填标号）．
（7）本实验的产率是c（填标号）．
a．30%   b．40%   c．60%   d．90%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”） 原因是会收集少量未反应的异戊醇．

9．俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）在大试管中需加人浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加人试剂的正确的操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
（2）浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．
实验结束后饱和碳酸钠溶液中可能有晶体析出，该晶体是碳酸氢钠．
（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的防倒吸，长导管的作用是导气、冷凝．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（6）进行该实验时，最好向试管甲中加人几块碎瓷片，其目的是防止液体暴沸．
（7）试管乙中观察到的现象是乙中的液体分层，上层是透明的油状液体，由此可见，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”）．

8．乙酸乙酯是重要的有机物，某化学兴趣小组对乙酸乙酯的制取进行探究活动．
【查阅资料】乙酸乙酯：无色，有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm³，溶于乙醇，氯仿，乙醚和苯等，微溶于水，在饱和碳酸钠溶于中溶解度更小．
【反应原理】
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
【实验探究】某化学兴趣小组设计如图装置进行实验，在100ml圆底瓶内加入碎瓷片后，加入5mL乙醇，边振荡边加入5mL98%的浓H₂SO₄，冷却后再加入15mL乙醇，通过仪器A向B内加入12mL冰醋酸，点燃酒精灯加热，在烧杯D中加入饱和Na₂CO₃溶液．
（1）装置中仪器A的名称是分液漏斗
（2）装置中球形干燥管C的作用防止倒吸
（3）反应中加入浓硫酸的作用是B（填字母代号，下同）A．只作催化剂B．只作吸水剂C．催化剂和吸水剂D．氧化剂
（4）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是D
A．中和乙酸乙酯
B．加速酯的生成，提高其产率
C．中和乙酸和乙醇
D．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
（5）反应结束时D中的现象是B
A．没有气泡冒出
B．有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层
C．溶液不分层
D．溶液分层，无色油状液体在下层
（6）欲将D中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用分液漏斗，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗上口倒出（填“下口放”或“上口倒”）

7．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下
①在25mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
以下数据可供参考：

物质	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	浓硫酸
熔（℃）	-117.0	16.6	-83.6	------
沸（℃）	78.0	117.9	77.5	338.0

按要求回答下列问题，
（1）配制该混合液试剂的添加顺序为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加冰醋酸．
（2）写出该反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）该反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率CD．
A．使用碎瓷片  B．酒精灯加热C．浓硫酸作吸水剂 D．将生成的乙酸乙酯蒸出
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的主要是BCD（填字母）
A．加速酯的生成，提高其产率 
B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层
C．中和蒸出来的乙酸
D．吸收蒸出来的乙醇
（5）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：①温度过高可能发生其他副反应②减少乙酸乙醇的挥发．
（6）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，通过洗涤出去碳酸钠、乙醇；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
A．浓硫酸  B．无水Na₂SO₄  C．碱石灰  D．NaOH固体．

6．乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯
Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备        
试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制
将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 mL 10% Na₂CO₃洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤．
将酯层进行蒸馏．蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右．
Ⅲ．计算产率
称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5.12 g．
已知：

物质	密度/g•cm-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	互溶
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

完成下列填空：
（1）如图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替．分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后，有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去．
分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用．可逆反应，水移离反应体系，平衡向生成酯的方向移动，产率提高
使用分水器装置进行回流的可逆反应反应，一般应具备条件．有水生成，回流有机物位于水上层（反应温度100℃左右）
（2）分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水．
预先加水的目的是．回流的有机物能及时返回反应体系
（3）反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，其可能的原因是．乙酸、正丁醇大量挥发，发生副反应．
（4）水洗的目的是．除去水溶性杂质碱洗的目的是．除去酸性杂质测pH值的操作．pH试纸放在表而皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，与比色卡对照读取pH值．
（5）本次实验乙酸正丁酯的产率．54.5%．