5．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）检查此装置的气密性的方法是把导管末端插入水中，微热试管，在导管末端会产生气泡，停止加热，导管内会形成一段水柱，而且水柱保持不变，说明装置气密性良好．
（2）某实验小组利用图1装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄ +4H₂．
②实验结束后还有铁粉剩余，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）某研究性学习小组研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂，设计了如下两个实验方案．实验装置如图2（夹持装置已略去）．
往100mL大试管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金属钠后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO₄溶液使煤油的液面至胶塞，夹紧弹簧夹．回答下列问题．
①简述钠发生反应的现象有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO₄溶液界面处上下跳动，最终完全溶解．
②写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式2Na+Fe²⁺+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2Na⁺+H₂↑．

4．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

回答下列问题：
（1）检验该装置气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑该反应的氧化剂为MnO₂，氧化产物为Cl₂．生成标况下11.2L Cl₂时，转移的电子数为6.02×10²³．
（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．
（4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；C和D之间缺少一个干燥装置．

3．应用如图装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”．

请完成该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；该氧化还原反应的氧化剂是H₂O．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供持续不断的水蒸气；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）检验溶液中是否含有三价铁离子用KSCN溶液（写化学式），现象是溶液变为血红色．

2．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（3）生成乙酸乙酯的反应方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₃+H₂O．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．请在图中小括号内填入适当的试剂，在中括号内填入适当的分离方法．
试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是萃取分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．F是乙酸乙酯、E是乙醇．
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中的水．

1．某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应．其探究流程如图所示

（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入甲（填“甲”或“乙”）．
（2）由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe³⁺，又含Fe²⁺，要检验上清液B中有无Fe²⁺，应加入的试剂是d（填字母序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．NaOH溶液       d．酸性KMnO₄溶液
（3）气体A的主要成分是SO₂，还可能含有H₂和CO₂．流程图中“加热”时可能生成CO₂的原因是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（4）利用下列仪器可以检验气体A中是否含有H₂和CO₂（其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去），则仪器的连接顺序是ACBEFDE（填仪器的字母代号），装置A的作用是除去气体A中的SO₂，装置B中试剂X的化学式是Ca（OH）₂．

20．（1）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（2）在装置中乙试管常加入B来接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液   B．饱和Na₂CO₃溶液C．NaCl溶液 D．CuSO₄溶液
（3）若要将乙试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液（填操作名称）；
（4）写出制取乙酸乙酯反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

19．（1）在实验室可使用如图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型为取代反应（或酯化反应）．b试管中的液体为饱和碳酸钠溶液．
（2）有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的结构简式是CH₂=CH₂，其与溴水反应的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反应类型为加成反应．

18．在实验室我们用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低酯在其中的溶解度，有利于酯分离；除去粗产品中的乙酸和乙醇．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（5）30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是26.4g．

17．铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并把答案填在相应空格上．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有SO₂、H₂中的一种或两种．
【实验探究】

，	实验操作	预期现象	结  论
验证猜想I]	步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中	溶液紫红色褪去	含有Fe2+
	步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液	溶液不变为蓝色	不含Fe3+
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置	甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体	含有两种气体

16．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH₃OH）酯化反应的实验，回答以下问题．

（1）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是HCOOH+CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₃+H₂O．
（2）实验过程中选用的用品及试剂：碎瓷片（作用为防暴沸）、甲酸、甲醇以及浓H₂SO₄ （作用为催化剂），还有试管A和锥形瓶B内装的是饱和Na₂CO₃溶液（作用为中和挥发出来的甲酸，使之转化为甲酸钠溶于水中，溶解挥发出来的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分层得到酯）．
（3）乙装置中长玻璃导管c的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强；冷凝水应该从b进入．
（4）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙．