15．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量浓H₂SO₄混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，直接收集蒸馏产品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗产品．据此回答问题：
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是增加一种反应物用量，使平衡向正反应方向移动．
（2）合成乙酸乙酯的化学方程式是：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸．
（4）实验中若温度过高（达170℃），副产物中主要有机产物是乙烯（填名称）

14．无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，200℃左右时升华．实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置．

（1）仪器A的名称是圆底烧瓶；装置B的作用是除去Cl₂中的HCl
（2）装置D中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeCl₃；装置D可观察到的现象是玻璃管中产生棕黄色的烟，铁粉逐渐减少
（3）装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是若用玻璃导管，FeCl₃易在导管口冷凝造成堵塞； 点燃装置D处酒精灯的时机是待D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时，才点燃酒精灯．
（4）装置F的作用是吸收尾气防止空气污染；可能发生的反应有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（用两个离子方程式表示）．
（5）与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的固体残留．乙组同学对残留固体的成分作如下两种推测：Ⅰ可能是氯化铁；Ⅱ可能是Fe₃O₄，其依据是（用化学方程式表示）3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，验证该推测的实验方法是取少量固体，用铁丝靠近，若发生吸引，则推测成立．

13．实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量（图中夹持装置已略去）．

（1）实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不发生变化，则气密性良好；
（2）为了实验安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须检验氢气的纯度，实验开始后，在b处必须点燃未反应的氢气．
（3）装置B的作用是除去氢气中混有的氯化氢气体，装置C中所盛装的液体是浓硫酸．
（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气进入干燥管E中．若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）若FeO和Fe₂O₃混合物的质量为a g，反应完全后干燥管E的质量增加了b g，则混合物中Fe₂O₃的质量分数为$\frac{80b-20a}{7a}×100%$（用含字母的式子表示）．

12．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	实验时，试管口应高于试管底
	B．	加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
	C．	反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
	D．	实验结束后如果固体仍为黑色，说明原反应没有发生

11．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和适量盐酸的反应生成FeCl₂还是FeCl₃”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺．
①这位同学可观察到实验现象是产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀，
②请写出对应的化学方程式FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：铁有一种化合物称为高铁酸盐（含有FeO₄^2-）．②新制氯水含有大量氯气分子．③氯气具有很强的氧化性．于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2-，请写出该离子反应方程式2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．
②第二种假设是：SCN^-被Cl₂氧化（用文字表达）．
（3）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO₄溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊．
写出并配平上述变化的化学反应方程式：12FeSO₄+3O₂+6H₂O=4Fe₂（SO₄）₃+4Fe（OH）₃↓．

10．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成“高温下，Fe与水蒸气的反应实验”．
请完成该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）实验前对整套装置进行气密性检查的操作是把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶的外壁，如果观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．
（3）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯．
（5）整套装置有一个设计缺陷是没有尾气处理．

9．某同学设计了如下实验装置图．（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
（1）装置A中盛有Na₂SO₃固体的仪器名称是圆底烧瓶，该装置发生反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固体）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，该过程体现了浓硫酸的酸性．
（2）反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生；B中有白色沉淀生成．
甲同学认为该沉淀是BaSO₃，认为BaCl₂能够吸收SO₂，
乙同学认为BaCl₂不能吸收SO₂，该实验中能出现沉淀是因为该装置中有空气的干扰，并且他向上述实验生成的沉淀中加入稀盐酸，发现沉淀并没有溶解，所以乙认为该沉淀不是BaSO₃，而应该是硫酸钡，生成该沉淀的化学方程式有2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
（3）如果将生成的SO₂气体通入到硝酸钡溶液中，生成沉淀的离子方程式为：3SO₂+2NO₃^-+2H₂O+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
如果将亚硫酸钠固体加入到硝酸钡溶液中，生成沉淀的化学方程式为：Na₂SO₃+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₃↓．
（4）若把分液漏斗中的浓H₂SO₄换成浓HNO₃，对该实验是否有影响是（填“是”或“否”），理由是浓硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，得不到SO₂气体．
（5）工业上用CuFeS₂（ 黄铜矿）冶炼金属铜，副产物中也有SO₂，该过程发生反应的化学方程式为：
8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₃
CuFeS₂中Cu的化合价为+2，Fe的化合价为+2，该过程中被还原的元素是Cu、O（填元素符号．当生成4mol铜时，此反应转移的电子数目是50N_A．

8．人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性．

（1）图1是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
①写出指定物质的化学式：A2SO₃，BH₂S．
②写出SO₂转化为A的化学反应方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）为认识浓硫酸的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行图2所示的实验．
①写出A中发生的化学反应方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②C试剂瓶中品红溶液的作用：检验二氧化硫是否除尽．
③老师提醒同学们，如果B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO₂其原因是Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）
④下列实验中能证明某气体为SO₂的是e
a．使澄清石灰水变浑浊　      b．使湿润的蓝色石蕊试纸变红　      c．使品红溶液褪色
d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生．

7．某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）E中出现的现象是黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠．
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为KSCN溶液，现象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
③将此滤液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择下列物质中的B．
A．酸性KMnO₄溶液        B．Cl₂    C．Na₂O₂ D．FeCl₃
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl₂已完全氧化，实验方法是用小试管取用③反应后的溶液1-2ml，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色则证明氯化亚铁已被全部氧化．

6．铁及其化合物与生活密切相关，古代炼丹家以绿矾（FeSO₄•7H₂O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl₂溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）绿矾油主要成份的化学式为H₂SO₄．t₁～t₂．发生反应的化学方程式为2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂ ↑．
（2）若将28.8g草酸亚铁（FeC₂O₄）隔绝空气加热至100℃，得到14.4g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为FeO．
（3）以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流理图，如图，
根据题意完成下列填空：
①反应II需要100mL1.5mol•L^-1的稀H₂SO₄溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及100mL容量瓶．
②操作A的名称为过滤、洗涤．
③测定FeSO₄•7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO₄•7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为93%（保留两位有效数字）．