把4mol A和4mol B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A（g）+2B（g）═x C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol?L^-1?s^-1，同时生成2mol D．试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率；
（2）试算x的值；
（3）若温度和压强维持不变，当生成2mol D时，此时容器内气体的体积是多少？

图是实验室制取Cl₂并以纯净、干燥的Cl₂为原料进行特定反应的实验装置图：
（1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：．
（2）C中盛装的液体是，D中盛装的液体是．
（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃E处的酒精灯．E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：；
（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是，B的作用是．
（5）该装置的设计是否合理（填“是“或“否”），如果不合理，请加以改正．

下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是（用元素符号或化学式表示，下同），得电子能力最强的原子对应的单质是，失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是．常温下为液态的非金属单质是．
（2）元素④的离子结构示意图为；
（3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为、、，其中以最稳定．⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：、；其中以酸性最强．
（4）③和⑨两种元素形成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程．
（5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式．

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至10s末，X的平均反应速率为：
（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会（填“增大”、“减小”或“不变”）．

已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）─具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是，这四种离子的半径由大到小的顺序是．

可逆反应：2NO₂?2NO+O₂在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；
②单位时间内生成n mol O₂ 的同时，生成2n mol NO；
③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态； 
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

关于如图所示的装置的叙述，正确的是（　　）

273K时，反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g） 生成2molNH₃（g）时放出92.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，放出热量为Q₁；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₂．则下列判断不正确的是（　　）

下列关于元素周期表的叙述，正确的是（　　）

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是（　　）