15．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）
能表示该反应已达平衡状态的是（　　）

	A．	2V正（B）=V逆（D）
	B．	混合气体的密度保持不变
	C．	混合气体中B、C、D的浓度之比为2：2：1
	D．	混合气体的压强不随时间变化而变化

14．苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有还原性．（填氧化性或还原性）

13．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．维生素C的结构简式是，分子式为C₆H₈O₆；其中的-OH叫羟基（填官能团名称）．在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C有还原性（填氧化性或还原性）．

11．生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（　　）

	A．	尽可能使用稀溶液		B．	选择合适的催化剂
	C．	碾细固体反应物		D．	提高反应体系的温度

10．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为氧，生成1mol O₂时转移电子的数目是4N_A．
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO₂的具体实验操作名称：过滤．
（3）分离出的MnO₂可用于实验室制取Cl₂，化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O₂和Cl₂在相同状况下的体积比为1：2．
（5）以上两个反应都用到MnO₂，其作用分别是催化剂、氧化剂．

9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-； 
②NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

8．物质A的分子式为C₁₂H₁₂，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（　　）

A．

9种

B．

10种

C．

11种

D．

12种

7．下列对该溶液的叙述不正确的是（　　）

	A．	已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液中当c（H+）=$\sqrt{{k}_{W}}$ mol•L-1时可判定该溶液呈中性
	B．	pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c（H+）与c（SO42-）的比为2：1
	C．	某温度下，水的离子积常数Kw=10-12，该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为9：1
	D．	将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为11：1

6．同温同压下，有A、B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N₂H₄）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大
	B．	a气体可能是CO，b气体可能是CH4
	C．	A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数
	D．	充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量