15．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是B：
①天然气  ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C₃H₈），请根据完成下列题目．
①已知11g丙烷（C₃H₈）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=2220 kJ•mol^-1 ；
②以丙烷（C₃H₈）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液能（填能或不能）设计成池！
若能，则写出通入丙烷（C₃H₈）的那一极为：负极；氧气在正极发生反应．若不能，则理由是：．．
③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=124.2kJ•mol^-1
（3）已知：H-H键的键能为436KJ/mol，H-N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4KJ/mol，
①请计算出N≡N键的键能为945.66KJ/mol．
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N₂ 和3mol H₂，充分反应后，恢复原温度时放出的热量小于 92.4KJ（填大于或小于或等于）．

14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
	B．	反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动
	C．	合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
	D．	在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅

13．将10℃的0.2mol N₂O₄置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
②NO₂的物质的量浓度不再改变
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
⑥N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2
⑦NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

A．

①②③⑤⑦

B．

①②③⑤⑥⑦

C．

①②③④

D．

②③⑦⑧

12．下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（　　）

	A．	100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
	B．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
	C．	汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率
	D．	二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

11．下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（　　）

	A．	甲烷在O2中燃烧的反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
	C．	灼热的碳与H2O（g）反应		D．	铝片与稀H2SO4反应

10．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol-1）
蔗糖（C12H22O11）	25.00	342
硫酸钾	0.84	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.075	170

（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、1000 mL容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（2）在溶液配制过程中，卜^列操作对配制结果没有影响的是BD．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（3）一鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为0.0233mol/L．

9．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？在水和煤油的界面上下跳动．请写出该反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）铜丝的变化现象由黑色变红色，反应的化学方程式是CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

8．（1）与标准状况下4.48L CO₂中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g；
（2）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NO_x）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．
（5）下列是常用的中和胃酸的药物：

药名	胃舒平	达喜
有效成分的化学式	Al（OH）3	Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
相对分子质量	78	530
每片含有效成份的药量	0.245g	0.5g

估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

7．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙氯化氢；
（2）写出下列物质的化学式：FCa（ClO）₂；
（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色，请你解释其中的原因氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色．
②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D．其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

6．钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（　　）

A．

CuSO4

B．

NaOH

C．

H2SO4

D．

HC1