5．（1）写出H₂C₂O₄与KMnO₄酸性溶液反应的化学方程式．5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定溶液紫红色褪色时间；
基于此，在实验时H₂C₂O₄与KMnO₄初始物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）：n （KMnO₄）≥$\frac{5}{2}$．
（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格

编号	0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL	0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	温度/℃
①	2	4	2	25
②	3
③				50

4．研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）为探究MnO₂的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H₂O₂加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂，测量所得气体体积，数据如表：

MnO2的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是在一定质量范围内，增加MnO₂的质量，化学反应速率加快．
（3）为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如表实验（三支试管中均盛有10mL 5% H₂O₂ ）：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1mol•L-1FeCl3	5滴0.1mol•L-1 CuCl2	5滴0.3mol•L-1 NaCl
产生气 泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

结论是Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解均有催化效果，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好，实验Ⅲ的目的是对比实验，说明Cl^-对的H₂O₂分解没有催化效果．
（4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl和2FeCl₂+H₂O₂+2HCl═2FeCl₃+2H₂O．

3．如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（　　） 

	A．	原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1
	B．	可以选择红色石蕊作为指示剂
	C．	氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol•L-1
	D．	pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol

2．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（　　） 

	A．	c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl-、NO3-
	B．	将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH-）由a点变化到b点
	C．	t℃＜25℃
	D．	ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH-）

1．下列反应条件的控制中不恰当的是（　　）

	A．	为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
	B．	为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
	C．	为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
	D．	为提高H2O2的分解率，向溶液中滴加FeCl3溶液

20．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．
已知：①A常温下为黄绿色的气体单质．
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化．
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素．
请回答下列问题：
（1）A的名称为氯气，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl₂O₇．
（2）A与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）A与E反应生成D的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为先生成白色沉淀、立即转化为灰绿色、最终生成红褐色沉淀．

19．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 （部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的（　　）
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S单质  ②C单质 ③NaOH  ④NH₃．

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	B．	过氧化钠溶于水：2022-+2H2O═4OH-+O2↑
	C．	将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
	D．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
	B．	日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
	C．	SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
	D．	蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

16．如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：
（1）请问：甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）在甲池中：通入C₂H₄的电极名称是负极，通入O₂的电极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．甲池中发生的反应的化学方程式为：C₂H₄+2O₂+4KOH=2K₂CO₃+2H₂O．
（3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是阳极，A（Fe）电极的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂280mL（标准状况下）