3．某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）E中出现黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴的现象．
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体．
①Fe³⁺的价电子排布式是3d⁵
②欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为硫氰化钾（KSCN），现象是溶液变红．
③该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺，可能的原因：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
④在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
⑤将此滤液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择Cl₂做氧化剂．

2．某同学对FeSO₄的热稳定性以及FeCl₃的氧化性进行如下探究，已知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化．
（1）查阅资料知FeSO₄可高温分解，反应方程式为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
①用双线桥标出FeSO₄高温分解反应中电子转移的方向和数目；
②将所得气体混合物通入氯化钡溶液，新得到的钡盐是BaSO₄（填化学式）．
（2）若向FeCl₃溶液中通入过量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色． 
①该变化的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
②所得溶液中除确认微粒外还可能存在H₂SO₃，为确认其存在，应选择的试剂是
D（填写序号）．A．稀硫酸    B．KMnO₄溶液C．NaOH溶液      D．品红溶液
（3）若向盛有FeCl₃和CuCl₂混合溶液的烧杯中，加入铁粉，反应结束后，下列结论正确的是BE（填写序号）．
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³⁺
B．若有固体剩余，则溶液中一定有Fe²⁺
C．若溶液中有Cu²⁺，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe²⁺，则一定有Cu析出
E．若溶液中没有Cu²⁺，则溶液中也没有Fe³⁺．

1．利用单质铁（经过处理）处理水体砷污染的原理为：单质铁或在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe（OH）₃和FeOOH，可分别写为Fe₂O₃•3H₂O和Fe₂O₃•H₂O统称水合氧化铁]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO3^3-、AsO4^3-等物质）．
（1）写出单质铁在水体中被（O₂）氧化腐蚀得到水合氧化铁（FeOOH）的化学方程式：
4Fe+3O₂+2H₂O=4FeOOH．
（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，对影响单质铁去除一定量水体中砷的效率的因素提出了以下假设，并进行了实验探究：
假设1：水样的pH；
假设2：水体中所含其他物质及离子；
假设3：水体中的溶解氧；
（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图1，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图2：
①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低；
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根据图中信息判断：若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？达到．（填
“达到”、“未达到”或“无法判断”）
（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验．请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）

实验步骤	预期实验结果和结论
①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间N2，以减少水中的溶解氧；	若溶解氧不同的两份溶液中，测出的砷的浓度不同，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响．
②向上述两份溶液中投入足量等质量的同种单质铁
③相同一段时间后，用分光光度计测定两份水样中砷的浓度

2．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？

1．根据要求回答下列问题：
（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）₃胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液态）归为一类的是硝酸钠．
（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是容量瓶．
（3）相同物质的量的O₂和O₃的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3
（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
①分离CCl₄和H₂O：A；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃：B；
③除去CaO固体中少量的CaCO₃固体：F；
④从碘水中提取碘：C；
⑤分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：D．

20．小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+ （未配平），下列说法中正确的是　　　　 （　　）

	A．	在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应，转移电子总数为6NA
	B．	该反应配平后H+的化学计量数为6
	C．	该反应右边横线上的产物为OH-
	D．	该反应的氧化剂为H2C2O4

19．2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤．起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．甲醇应选用的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是c．
a．沿玻璃棒缓慢倒入   b．分多次少量倒入   c．一次迅速倒入
（4）实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

17．下列变化过程中，属于放热反应的有：②③
①水蒸气变成液态水   ②生石灰与水反应
③酸碱中和反应         ④Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体的反应．

16．在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡，C的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（　　）

	A．	4 mol A+2 mol B
	B．	1 mol B+3 mol C+1 mol D
	C．	3 mol C+2 mol D
	D．	1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D