13．在一定温度下，发生反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度                    B．移出部分CO₂
C．加入合适的催化剂                D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=0.006 mol•L^-1•min^-1，CO的平衡转化率为60%．
（4）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO₂，v_正＞v_逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．

12．（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液．
请回答：
①乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是取代反应．
②若用¹⁸O标记乙醇中的氧原子，则CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
③球形干燥管C的作用是防止倒吸．
④D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是乙酸乙酯与饱和Na₂CO₃溶液不互溶、且密度有较大差异，有利于分层，饱和Na₂CO₃溶液还可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇．
⑤反应结束后D中的现象是液体分层、上层为无色油状液体．
（2）下列叙述正确的是BE（填字母）．
A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
C．用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解
D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯
E．为证明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO₃溶液观察是否有淡黄色沉淀生成．

11．某实验小组同学依据资料深入探究Fe³⁺在水溶液中的行为．
资料：
i．Fe³⁺ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H₂O）₆]³⁺；
[Fe（H₂O）₆]³⁺发生如下水解反应：
[Fe（H₂O）₆]³⁺（几乎无色）+nH₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n（黄色）+nH₃O⁺（n=0～6）；
ii．[FeCl₄（H₂O）₂]^-为黄色．
进行实验：
实验I

实验Ⅱ
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是加入HNO₃后，c（H⁺）增大，导致平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色．
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl₄（H₂O）₂]^-有关，支持此结论的实验现象是试管②、④中加入等量的HNO₃后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色．
（3）由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色变深（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl₃溶液中存在可逆反应：[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O?[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-得出此结论的理由是升高或降低相同温度时，FeCl₃溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe（NO₃）₃溶液，说明在FeCl₃溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl₄（H₂O）₂]^-+
4H₂O?[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-．
[结论二]结论一中反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一．实验方案：取试管①中溶液，先滴加HNO₃，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况（请描述必要的实验操作和现象）．

10．回答下列问题：
A．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．图中文字为铁粉和玻璃丝
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是易发生倒吸；可燃性气体H₂不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先通入氯化氢赶走装置中的空气，再点燃C处的酒精灯．
B．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池，反应过程中有红棕色气体产生，开始时，原电池的负极是Al片，此时，溶液中的H⁺向Cu电极（填Al或Cu）移动，正极的电极反应式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂+H₂O，t时间后，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

9．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中除加入水外还需加入的物质是碎瓷片．
（2）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠．
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液变血红色，则含有Fe³⁺．
（5）该小组学生利用在上述滤液中通入氯气的方式制取FeCl₃•6H₂O晶体，通入Cl₂的作用是将滤液中含有的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．

8．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
（1）图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；
某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

（2）某有机物的结构简式如图：
①当其和Na反应时，可转化为．
②当其和NaOH溶液或Na₂CO₃溶液反应时，可转化为 ．
③当和NaHCO₃溶液反应时，可转化为．

7．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe可与水蒸气发生反应．应用下列装置，试探究反应的部分产物．在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物
（1）圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是制备水蒸气；向烧瓶中放置了几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（2）实验开始时应先点燃a处（填“a”“b”或“c”）的加热装置．
（3）硬质玻璃管Ⅱ中的实验现象是黑色固体变红，试管壁上有水珠，所发生的反应为H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（4）干燥管Ⅰ中盛放的药品是碱石灰，其作用是干燥H₂；干燥管Ⅱ中的实验现象是白色固体变蓝．
（5）若通过检验硬质玻璃管Ⅰ中的产物只有Fe₃O₄，试写出反应方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

6．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应．小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸汽．
（2）铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是H₂．

5．某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持仪器已省略） 进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题．

（1）A装置的作用是提供水蒸气，B中反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）?Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）D的作用是干燥氢气．
（3）实验过程中最后点燃E处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是先通一段时间的氢，再点灯．

4．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题：
（1）请帮助他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液
实验记录：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为黄色	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-	Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片	（不写）	Zn+Fe2+=Zn2++Fe	Fe2+具有氧化性
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	溶液由黄色变为浅绿色	Fe+2Fe3+=3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④	在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液	变蓝色	2Fe3++2I-=2Fe2++I2	Fe3+具有氧化性

实验结论：Fe只有还原性；Fe³⁺只有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有还原性．
（2）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化加铁粉．
（3）检验某铁盐溶液中是否含有亚铁盐的方法是取少量溶液于试管中滴加1滴酸性KMnO₄溶液，若紫色褪去，则有Fe²⁺．