13．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）

物质	总键能/（kJ•mol-1）	燃烧热/（kJ•mol-1）
金刚石	a	395.4
石墨	b	393.5

	A．	由表中信息可得如右图所示的图象
	B．	由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol
	C．	由表中信息可推知a＜b
	D．	表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol

12．世间万物都有它的两面性，氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等，应用不当，也会引起严重的后果．
（1）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应可以制取NaCN，写出反应的化学方程式Na₂CO₃+C+2NH₃=2NaCN+3H₂O．
（2）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl₂时发生反应的离子方程式为_2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-_，该蓝色染料的化学式为Fe₃[Fe（CN）₆]₂．
（3）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）₂]生成金．浸取过程的氧化剂是O₂．
（4）上述方法的主要缺点是容易引起水体污染．天津“8.12“爆炸中扩散的CN^-也造成了部分水体污染．某小组欲检测污水中CN^-的浓度．
资料：碱性条件下发生离子反应：2CN^-+5H₂O₂+2OH^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O
实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）

①加入药品之前的操作是检查装置气密性；B的名称是三颈瓶，C中试剂是浓H₂S0₄．
②实验步骤如下：

步骤1	关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热．充分反应后，停止加热．
步骤2	冷却后，用注射器穿过B装置的胶塞注入稀H2S04溶液．
步骤3	打开K1，通入N2．

③为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条加稀H₂S0₄时要缓慢注入（要缓慢通人N₂或给B加热时温度不能过高或加入稀H₂SO₄，要足量）；．
（5）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10^-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因K_h=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性．

11．某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L～1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO₂、NO、N₂三种气体．他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性（已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步转化均是完全的）．
（1）实验时先通过K处导管向装置内通入CO₂气体以排除装置内空气，目的是防止氧气、氮气对生成的NO、N₂的检验产生干扰；若生成上述三种还原产物各0.02mol，则需要消耗铁的质量（硝酸足量）为5.23g．
（2）B中冰盐水的作用是冷却NO₂，使其液化，证明有NO₂生成的现象是B中试管有红棕色液体出现．
（3）实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反应的离子方程式是5NO+4H⁺+3MnO₄^-=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O；装置D、E是用于（排液法）收集N₂，请完善装置D（在原图中进行）．
（4）将等物质的量的NO₂、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为HNO₂．有同学认为，不能根据X与Na₂SO₃溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是HNO₂能氧化SO₃^2-．

10．实验室制备溴代烃的反应如下：
NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBr?R-Br+H₂O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等．有关数据列表如下；

物质	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g•cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是d．
a．圆底烧瓶     b量筒．      c．锥形瓶    d．容量瓶
（2）溴代烃的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键．
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水层在上层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是a．
a．水是反应的催化剂    b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发      d减少副产物烯和醚的生成
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是平衡向生成溴乙烷的方向移动；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出．

9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）a的仪器名称是蒸馏烧瓶．请写出a中所发生反应的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）写出1，2-二溴乙烷发生水解反应得到二元醇的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯气体中含有的CO₂、SO₂等酸性气体．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的因是（写出两条）乙烯流速过快，未完全发生加成反应；实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．
（6）e装置内NaOH溶液的作是吸收HBr和Br₂等气体，防止大气污染．

8．如图为实验室制备乙酸乙醋的装置．
已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3
乙醇	-114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
浓H2SO4		338	1.84

（1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）导管要插在试管b中饱和Na₂CO₃溶液的液面以上，原因是：防止倒吸．
（3）试管b中饱和Na₂CO₃的作用：除去挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层．
（4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失．
（5）生成乙酸乙酷的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酷化反应已达到化学平衡状态的有②④⑤（填序号）．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成I mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（6）若120g乙酸和184g乙醇反应生成106g乙酸乙酯，则该反应的产率为60.2%（保留三位有效数字）．

7．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄•7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^─+3H₂↑
（2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是产生等量胆矾途径④消耗硫酸少，途径④不会产生污染大气的气体
（3）进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO₂气体通入滤液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O（用离子方程式表示）；为了避免沉淀D减少，应该在装置I和装置II之间增加一个盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为2Cu+O₂+4H⁺═2Cu²⁺+2H₂O（用离子方程式表示）
（5）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO₄溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成Cu₃P（Cu为+1价），与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别（均未配平）为：
①P₄+CuSO₄+H₂O$\stackrel{△}{→}$Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为1：1
（6）将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO₄，进行如下转化（无关物质已略去）

已知：a、X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，
产生白色沉淀．
b、Y是红棕色的化合物．
①溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe³⁺
②若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．

6．实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H₂SO₄和2mL乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热．观察现象．
I．原理 （1）浓硫酸（ ）溶于乙醇中并不是简单的物理溶解而是伴随着化学反应，生成了硫酸乙酯（）和硫酸二乙酯（ ）．
请写出浓硫酸与乙醇反应生成硫酸二乙酯的化学方程式：2C₂H₅OH+H₂SO₄→（OC₂H₅）₂SO₂+2H₂O．
（2）生成的硫酸乙酯，硫酸二乙酯遇乙酸在加热的条件下发生酸解生成乙酸乙酯．
请写出硫酸乙酯与乙酸反应的化学方程式：C₂H₅OSO₂（OH）+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂SO₄．
（3）根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是CE
A．催化剂不参加化学反应
B．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变
C．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变
D．催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度
E．催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率的
（4）实验过程中先用小火，一段时间以后，又改用大火加热原因是：开始小火加热是为了减少乙酸特别是乙醇的挥发，后来大火加热是为了及时蒸出乙酸乙酯使平衡不断正移．
（5）在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来．分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的乙醇（填名称）杂质，再用b  （a．P₂O₅  b．无水Na₂SO₄  c．碱石灰 d．NaOH）干燥剂对其进行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．计算乙酸乙酯的产率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm^-3）；乙酸密度：1.05（g•cm^-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm^-3）]．

5．苯甲酸乙酯是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制备原理如下：

已知：

物质	颜色状态	密度/g/cm3	熔点/℃	沸点/℃
苯甲酸	白色固体	1.2659	122	249
苯甲酸乙酯	无色液体	1.05	-34.6	212.6
乙酸	无色液体	1.0492	16.6	117.9
乙醇	无色液体	0.789	-117.3	78.5
乙酸乙酯	无色液体	0.894-0.898	-83.6	77.1
乙醚	无色液体	0.713	-116.3	34.6

*苯甲酸在100℃会迅速升华．
（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：

①乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序先加乙醇，再加浓硫酸，等冷却再加乙酸；
②浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
③实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-；
（2）按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯．
①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；
②产品的提纯
将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na₂CO₃溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为42%；
e．若加入的Na₂CO₃溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华．

4．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的NaOH（Na₂CO₃）溶液，因为反应必须在碱性条件下发生．
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑+H₂O．
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作BCDEF（写字母）
A、用洁净试管
B、在浓度为2%的NH₃•H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
C、用前几天配制好的银氨溶液
D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸
E、用小火对试管直接加热
F、反应过程中，振荡试管使之充分反应
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

（4）乙装置中长导管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强．
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₃+H₂O．
（6）选择甲装置还是乙装置好？乙，原因是冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染．
（7）实验过程中选用的药品、试剂或实验用品有：浓H₂SO₄、甲醇、甲酸还有饱和碳酸钠溶液、碎瓷片（沸石）两种必备用品．
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释强碱性条件下，甲酸甲酯水解了．