3．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	B．	用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流
	C．	蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下
	D．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

2．常温下，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（　　）

	A．	V（NaOH）=10.00 mL时，c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
	C．	V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	pH=7时，两份溶液中，c（X-）=c（Y-）

1．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）95℃时水的离子积K_W=1.0×10^-12．
（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=10．
（3）95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H+）、C（OH-）均增大．
（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（5）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH₁+pH₂=14（或a+b=14）．
（6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

20．把2.5mol A和2.5mol B混合放入2L密闭容器里，发生反应：3A（g）+B（g）???xC（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/（L•s），同时生成1mol D．试求：
（1）达平衡时A的浓度是0.5mol/L；
（2）达平衡时B的转化率是20%；
（3）x的值是4；
（4）若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的1.2倍．

19．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好，装置D的作用是防止倒吸，装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c
a、蒸馏水
b、饱和Na₂SO₃溶液
c、饱和NaHSO₃溶液
d、饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失），反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a d
a、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

18．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）检验FeCl₃溶液中阳离子的方法是取少量FeCl₃溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明Fe³⁺存在
（2）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺FeCl₃溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）通过控制条件，将FeCl₃水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺，欲使平衡正向移动可采用的方法是b d（填序号）．
a．降温             b．加水稀释       c．加入NH₄Cl        d．加入NaHCO₃
（4）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（5）处理废水时，发现FeCl₃并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水中的H⁺会导致氯化铁不能形成胶体或者胶体非常少，因此不能吸附悬浮物沉降而除去．

17．下列关于能量转化的说法不正确的是（　　）

	A．	生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为放热反应
	B．	氢氧燃料电池使用时是将热能转化成电能
	C．	人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
	D．	太阳能光电池将太阳能直接转换为电能

16．已知热化学方程式：
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁      
 S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃      
 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄．
下列大小关系正确的是（　　）

A．

△H2＞△H1，△H4＞△H3

B．

△H1＞△H2，△H4＞△H3

C．

△H1＞△H2，△H3＞△H4

D．

△H2＞△H1，△H3＞△H4

15．己知常温常压下，N₂（g）和H₂（g）反应生成2molNH₃（g），放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量为Q₁kJ；向另体积相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂、1molNH₃，相同温度下达平衡时放出热量为Q₂kJ，则下列叙述正确的是（　　）

A．

Q2＜Q1＜92.4

B．

2Q2=Q1=92.4

C．

Q1＜Q2＜92.4

D．

Q2=Q1＜92.4

14．已知下列两个热化学方程式；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）；△H=-570．kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是1：1．
（2）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式．C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044KJ/mol．