13．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂
若已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-824.21kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为282.98KJ/mol；写出其热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.98KJ/mol．
（2）高炉内Fe₂O₃被CO还原为Fe的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.73kJ•mol^-1．
（3）炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是0.31t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用．

12．已知下列热化学方程式：
①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ•mol^-1
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（1）+H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-517.6kJ•mol^-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③，不正确的理由分别是①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H₂O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；表示中和热的热化学方程式有⑥．

11．一定温度下，对于可逆反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（　　）

	A．	恒容容器内混合气体的密度不再变化
	B．	AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3
	C．	恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
	D．	单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A-B键

10．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO═N₂+2CO₂．对此反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	使用催化剂能加快反应速率
	B．	压强增大不影响化学反应速率
	C．	冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小
	D．	无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

9．反应4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N₂的浓度为0，2min后测得N₂的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

	A．	v（CO）=1.2 mol/（L•s）		B．	v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
	C．	v（N2）=0.6 mol/（L•min）		D．	v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

8．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，冷凝管的进水口是g
（填“f”或“g”）；
（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸配制成250mL 0.1mol•L^-1的稀盐酸溶液．装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是缺少玻璃棒引流．
①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的D．
②在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）；
③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为8.3mL，本实验量筒应使用的是A（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该A．
A．直接转移到细口试剂瓶中       B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制       D．直接贮存于容量瓶中
⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
A．容量瓶中有少量蒸馏水c
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
D．若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

7．砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
As₂O₃+6Zn+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O
①反应中还原剂是Zn，被还原的元素是As，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．

6．关于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
	B．	1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
	C．	从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
	D．	取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

5．配制0.1mol•L^-1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）

	A．	称量时，左盘低，右盘高		B．	定容时俯视读取刻度
	C．	原容量瓶洗净后未干燥		D．	定容时液面超过了刻度线

4．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体
	B．	使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用
	C．	可用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
	D．	在配制溶液定容后，上下翻转摇匀后发现液面下降，须加水至溶液凹液面与刻度线相切