3．（1）相同质量的CO和CO₂的物质的量之比为11：7，所含的电子个数之比为1：1，在标准状况下的体积之比为11：7．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则A的相对分子质量是24．

2．下列各反应中，不能用离子方程式 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓  表示的是（　　）

	A．	Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH		B．	BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
	C．	BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O		D．	BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

1．某无色透明的溶液中加入金属锌有H₂放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Cu2+     Cl-    K+     SO42-		B．	Na+     NO3 -   OH -   CO3 2-
	C．	Ba2+     Cl-     NO3 -  SO4 2-		D．	K+     Na+    Cl-    SO4 2-

20．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（　　）

	A．	钠在氯气中燃烧		B．	二氧化碳通入澄清的石灰水中
	C．	氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液		D．	锌粒放入稀硫酸中

19．已知有如下反应：
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．

Cl2＞Fe2+＞I2

B．

Cl2＞I2＞Fe3+

C．

Cl2＞Fe3+＞I2

D．

Fe2+＞Cl2＞I2

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol水的质量为18g/mol
	B．	标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为22g
	C．	标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 L
	D．	二氧化硫的摩尔质量是64 g

17．有关实验操作，下列说法中正确的是（　　）

	A．	甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠
	B．	乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
	C．	丙装置可用于蒸馏，分离I2和水
	D．	丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

16．pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空
（1）常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=10^-2mol/L mol/L
（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；（请用相关的离子方程式作答）
（4）25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸HA与体积为V_b、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，则 a的取值范围是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．

15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	B．	水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
	C．	$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
	D．	与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

14．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

	A．	用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸
	B．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
	C．	用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
	D．	用托盘天平称量25.20 g NaCl