13．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol•L^-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键
（3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式H⁺+NH₃=NH₄⁺
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
A．S与H₂发生化合反应比C与H₂化合更容易
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．稳定性：CH₄＜H₂S
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似
①羰基硫（COS）的电子式为：
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O．

12．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是CD （填字母序号）．
A．2V_逆（H₂）=V_正（CO）
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1
F、CO、H₂、CH₃OH的速率之比为1：2：1
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）

（3）一定温度下，将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
①该反应的平衡常数为$\frac{1}{{a}^{2}}$．
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H₂ 和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是正向移动 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是BC（填字母）．
A．H₂的浓度减小；
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加；
D．重新平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大；
（4）图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A= C，由状态B到状态A，可采用降温的方法（填“升温”或“降温”）．
（5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

11．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO₂和1molO₂发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V（正）＞V（逆）
	B．	相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%
	C．	平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol
	D．	保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量

10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应
	B．	该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
	C．	1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应
	D．	1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

9．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄（s）+2H₂O（l）下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，电解质溶液的PH值增大
	B．	放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g
	C．	放电时，溶液中H+向PbO2电极移动
	D．	放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

8．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低
	B．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
	C．	向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，Kw不变动
	D．	将水加热，Kw增大，pH不变

7．将含49g H₂SO₄的某浓硫酸加水，配成500ml溶液．
（1）求所得硫酸的物质的量浓度
（2）若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L再与65g的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．

6．实验室配制500mL 0.1mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）CBDAE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．定容时俯视刻度线
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（4）实验开始前，需检查容量瓶是否漏水．

5．今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl₂溶液200mL和0.1mol/LAlCl₃溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是1：2：3．

4．实验室常用MnO₂与浓盐酸反应来制备氯气：MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，在此反应中（1）氧化产物是Cl₂；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
（3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：；
（4）若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是0.01N_A；
（5）将此反应改写成离子方程式MnO₂+4H⁺+Cl^-=Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．