13．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	K+、H+、Fe2+、MnO4-		B．	Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
	C．	Al3+、Na+、SO42-、CO32-		D．	Fe3+、H+、SO42-、ClO-

12．下列各物质属于电解质的是（　　）
①NaOH②BaSO₄③Cu④蔗糖⑤CO₂．

A．

①②

B．

①②⑤

C．

③④

D．

①③⑤

11．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）

A．

氧化物、化合物

B．

盐、电解质

C．

溶液、胶体

D．

分散系、溶液

10．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

	A．	向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
	B．	将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
	C．	利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
	D．	观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目减少
	B．	再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
	C．	醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
	D．	溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不变

8．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．将25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止．试回答：
（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号）ef，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管．
a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．滴定管     c.100mL容量瓶   d．烧杯
e．漏斗   f．锥形瓶   g．玻璃棒   h．烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中．
（3）若在滴定前没有用amol•L^-1的KMnO₄溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会偏小（偏大、偏小、无影响）．
（4）在滴定过程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L^-1，由此可计算x的值是$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$．
（5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

7．25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）₂溶液恰好完全反应，则a+b的值为（　　）

A．

14

B．

15

C．

13

D．

无法确定

6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
	B．	测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间
	C．	中和热测定实验中把盐酸分多次加入氢氧化钠溶液中
	D．	酸碱中和滴定实验中锥形瓶需要用待测液润洗

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	在化学反应中，化学能只可以转化为热能
	B．	化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
	C．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小
	D．	合成氨反应N2+3H2?2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA
	B．	2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量
	C．	78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA
	D．	25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA