6．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（　　）

	A．	CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量
	B．	由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
	C．	该反应的焓变大于零
	D．	该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

5．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ  mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ  mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ  mol^-1
则a=-28.5kJ  mol^-1．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO21
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ac（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态   b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3         d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a～c装置中，能保护铁的是bc（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

4．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是乙（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸．
【问题讨论】
a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、不溶于水、有香味；
b．试管②中饱和 Na₂CO₃ 溶液的作用是ABC（填编号）．
A．溶解乙醇     B．降低乙酸乙酯的溶解度  C．中和乙酸
c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液．
d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
e．乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加热}^{铜或银}$2CH₃CHO+2H₂O．

3．某校研究性学习小组，用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，装置如下，反应需要加热，图中省去了加热装置，有关数据见表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g•cm-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

乙醇、溴乙烷、溴有关参数
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是abc（ 多选 ）．
a．减少副产物烯和醚的生成　　b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式2HBr+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂+Br₂+2H₂O．
（3）加热的目的是加快反应速率，蒸馏出溴乙烷．
（4）图中试管C中的导管E的末端必须在水面以下，其原因是通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发．
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列D（选填序号）溶液来洗涤产品．
A．氢氧化钠　　　　　B．氯化钠
C．碘化亚铁                  D．亚硫酸钠
（6）第（5）题的实验所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．

2．水煤气（主要成分CO、H₂）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．已知：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol^-1①
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol^-1②
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol^-1③
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol^-1④
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol^-1⑤
（1）将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H=-78.7kJ/mol^-1．
（2）由CO、H₂在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol^-1，试写出由CO、H₂生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．

1．对比以下几个反应式：
Cl+Cl→Cl₂△H₁=-243kJ/mol；
O+O→O₂△H₂=-497kJ/mol；
N+N→N₂△H₃=-946kJ/mol．
你可以得出的结论是（　　）

	A．	在常温下氮气比氧气和氯气稳定
	B．	氮、氧和氯的单质常温下为气体
	C．	氮、氧和氯分子在反应过程中释放能量
	D．	氮气、氧气和氯气的密度不同

20．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物质的量浓度 c（CO₂）与温度 T 的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
	B．	在 T2时，若反应处于状态 D，则有 v 正＜v 逆
	C．	平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c（CO）小
	D．	若 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＜K2

19．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．某兴趣小组用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯，相关物质的数据如下：

物质	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
分子量	46	60	88
沸点（℃）	78.5	117.9	77.1
密度（g/cm3）	0.789	1.05	0.90

实验步骤如下：
①在试管里加入3mL乙醇；然后一边摇动，一边慢慢
加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
②按照图示连接装置，水浴加热，使蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上．
③待小试管中收集约3mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层．
④分离出纯净的乙酸乙酯2.3mL．
（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
该反应的类型为取代反应；浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和吸水剂．
（2）步骤①中加入沸石的目的是防止暴沸；步骤②采用水浴的优点是受热均匀．长导管的作用是冷凝回流．
（3）步骤③中饱和碳酸钠的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇                   
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成，提高酯的产率
D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
（4）步骤④中需要用到的关键仪器是分液漏斗，乙酸乙酯应该从该仪器的上部流出（选择）
A、下部流出          B、上部流出          C、都可以
（5）计算可得乙酸乙酯的产率为67.2%（产率=实际产量/理论产量，保留三位有效数字）
（6）随着科技水平的提高，工业上生产乙酸乙酯时产率可能会不断提高．请问产率是否有可能达到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

18．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃?5H₂O）的制备
已知Na₂S₂O₃•5H₂O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H2O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按上图安装好装置，进行反应．
A．稀盐酸      B．浓盐酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
从以上反应可知Na₂S 与Na₂CO₃的最佳物质的量比是2：1．
（2）pH小于7即会引起Na₂S₂O₃溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO₂通过量，发生的化学反应方程式为Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓．
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃?5H₂O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
Ⅱ．产品纯度的检测
已知：Na₂S₂O₃?5H₂O的摩尔质量为248g/mol；2Na₂S₂O₃+I2=2NaI+Na₂S₄O₆．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：
向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl₃溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na₂S₂O₃解毒的离子反应方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量
	B．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同
	C．	一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	D．	一定条件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），当1 mol O2反应放出115.6 kJ热量，键能如下所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ Cl2（g）$\stackrel{243kJ/mol}{→}$2Cl（g） O2（g）$\stackrel{498kJ/mol}{→}$2O（g）