16．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）

A．

物质的量

B．

物质的量浓度

C．

质量分数

D．

摩尔质量

15．1mol与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴的物质的量是（　　）

A．

3 mol

B．

4 mol

C．

5 mol

D．

2 mol

14．已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系．E是有香味的有机物，F是高分子化合物（已知醛类氧化可生成羧酸）．
（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基
（2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①CH₂=CH₂H+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型加成反应．
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反应类型氧化反应．
④CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型酯化反应．
⑤nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$；反应类型加聚反应．

13．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2MnOOH，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时锌为负极
	B．	电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
	C．	电池工作时，电解液的OH-移向正极
	D．	外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

12．某微粒用符号${\;}_{Z}^{A}$Mⁿ⁺表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（　　）

	A．	所含质子数为（A-n）		B．	所含中子数为Z
	C．	所含电子数为（Z+n）		D．	中子数-电子数=A-2Z+n

11．类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（　　）

	A．	SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
	B．	Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
	C．	电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
	D．	CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

10．下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
	B．	1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
	C．	在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
	D．	CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

9．硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO （g）+6H₂O （g）；△H=-907.2kJ•mol^-1   K=1.1×10²⁶
②4NH₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）；△H=-1104.9kJ•mol^-1   K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）；△H=-1269.2kJ•mol^-1K=7.1×10³⁴
下列说法正确的是（　　）

	A．	增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
	B．	500℃时，2NH3（g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g）  K=2.2×1028
	C．	500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
	D．	500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

8．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
	B．	人体运动所消耗的能量与化学反应无关
	C．	在多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应
	D．	核能、太阳能的利用取决于新型材料的合成与开发

7．已知，反应①：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H₁；
反应②：I₃^-（aq）?I₂（aq）+I^-（aq）△H₂；
反应①的化学平衡常数K₁与温度的关系如表：

t/℃	5	15	25	35	50
K1	1100	841	680	533	409

请回答：
（1）若反应②的化学平衡常数为K₂，在相同温度下，K₁•K₂=1．
（2）上述反应①的△H₁＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高温度，则I₂的溶解速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（3）能判断反应①已达到平衡的依据是BC
A．容器中的压强不再改变     B．溶液的颜色不再改变
C．I^-浓度不再变化                D．正逆反应速率均为0
（4）某温度下，反应①的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I₂和I^-，这两种物质的起始浓度如下：

起始浓度（mol/L）	甲	乙	丙
c（I2）	0.1	0.2	0.2
c（I-）	0.2	0.1	0.2

反应速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时I₂的转化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．