6．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	炭燃烧生成一氧化碳		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
	C．	锌粒与稀硫酸反应制取H2		D．	中和反应

5．A、蔗糖       B、麦芽糖      C、油脂       D、维生素B₁
E、蛋白质      F、氨基酸     G、淀粉        H、维生素C
白糖、冰糖和红糖的主要成分是：A；     
动物的毛、发属于：E；
可用于抗神经炎的是：D；             
花生油属于：C．

4．利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^一1
上述反应中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为2mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO₂（g）+4H₂ （g）   C H₄ （g）+2H₂O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol•L^一1，H₂ 0.8mol•L^一1，CH₄0.8mol•L^一1，H₂O1.6mol•L^一1．则CO₂的平衡转化率为80%．300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞’’或“＜”）O．

3．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
（2）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13 mol²•L^-2，则该温度下：100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（3）已知一溶液有4种离子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析结果肯定错误的是C．
A．c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（X⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）＞c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（OH^-）     D．c（OH^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（Y^-）
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：K_a=3×10^-8  H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11；84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．

2．（1）CuSO₄的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO₄的溶液时，常将CuSO₄固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（3）用离子方程式表示明矾净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺
（4）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=[Ag⁺]²•[S^2-]．
（5）下列说法不正确的是BD．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）₃（s） Al（OH）₃（aq）  Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol•L-1
	B．	饱和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）
	C．	将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
	D．	中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1

20．下列说法中错误的是（　　）

	A．	人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的
	B．	煤，石油，天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
	C．	最理想的能源是煤炭
	D．	人体运动所消耗的能量与化学反应有关

19．工业上通常采用CO（g）和H₂（g）催化合成甲醇CH₃OH（g）．
（1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{3}{32{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．
若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H₂和10a mol CH₃OH（g），判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是BE（填字母序号）．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v_逆（H₂）=v_正（CO）
D．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1
E．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1 mol CO、 2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CH3OH
平衡 时数 据	反应能量变化的绝对值（kJ）	a	b	c
	反应物转化率	α1	α2	α3

则a+b=128.8；α₁+α₃＜1（填“＜”、“＞”或“=”，）．

18．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持温度恒定，发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%．
试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂（g），则：
（1）化学平衡将向正反应方向移动，NO₂的转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO₂（g）的浓度是0.18mol/L；
（3）整个过程中，SO₂的转化率由50%变为40%%，NO₂的转化率由50%%变为60%%．
（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大廉价反应物的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

17．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N₂（g）+O₂（g）??2NO（g）　K₁=1×10^-30
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁸¹
③2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-92
下列说法正确的是（　　）

	A．	NO分解反应NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数为1×10-30
	B．	根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O
	C．	常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO＞H2O＞CO2
	D．	温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大