6．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）盛放反应物的仪器名称是圆底烧瓶，其中加入的反应物是溴化钠、乙醇和 1：1的硫酸．
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A中，冰水混合物的作用是
冷却、液封溴乙烷．试管 A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
（3）试管 A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH₃CH₂OH（写出化学
式）．
（4）用浓的硫酸进行实验，若试管 A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质
的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏
c．用四氯化碳萃取
b．用氢氧化钠溶液洗涤
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（5）若试管 B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．

5．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质，按要求回答下列问题：
有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　  ⑦Al₂O₃　⑧NH₃　⑨氨水  ⑩Cu⑪CaCO₃⑫SO₂⑬Al（OH）₃⑭NaOH⑮CH₃COOH
属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮；属于非电解质的是④⑤⑧⑫．
能导电的是②③⑥⑨⑩；既不是电解质又不是费电解质的是③⑥⑨⑩．

4．关于如图装置的叙述，正确的是（　　）

	A．	镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体
	B．	铁片为阳极，铁片上产生无色气体
	C．	溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
	D．	溶液的pH将逐渐增大

3．检验HCl气体中是否混有少量Cl₂可采用的方法是（　　）

	A．	凭气味和颜色
	B．	通入AgNO3溶液
	C．	干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化
	D．	紫色石蕊试液

2．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
	B．	硫氢化钠水解：HS-+H2O?H3O++S2-
	C．	硫化钾水解：S2-+H2O?HS-+OH-
	D．	硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3++3HCO3-+6H2O?Al（OH）3↓+3CO2↑

1．下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成．已知常温常压下A为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物．上述物质之间存在如图1所示的转化关系（略去部分反应条件）．

回答下列问题：
（1）写出F的电子式；
（2）组成G的元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
（3）写出反应①的化学方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（4）写出反应⑤的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

20．在蛋白质中加入下列物质，发生盐析的是（　　）

A．

饱和食盐水

B．

硫酸铜溶液

C．

浓硫酸

D．

酒精

19．有A，B，C，D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的两种离子组成（离子可重复使用）它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
请写出下列物质的化学式：
ABaSO₄；BBaCO₃；CBa（OH）₂；DK₂CO₃．

18．如图表示在密闭容器中反应C（s）+H₂O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H₂（g）；△H＞0，达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况．据图可知，改变的条件是（　　）

A．

增加CO浓度

B．

升高温度

C．

增加水蒸气

D．

增大压强

17．在6KOH+3Cl₂═KClO₃+5KCl+3H₂O的反应中，下列说法中正确的是（　　）

	A．	Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
	B．	KOH是氧化剂，Cl2是还原剂
	C．	KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
	D．	被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5：1