6．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平）此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而对盐酸浓度要求不高．结合本题，回答下列问题．
（1）上述反应中被氧化的物质是HCl，还原产物是MnCl₂．
（2）当反应有22.4LCl₂（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为2mol．
（3）Fe²⁺也能使KMnO₄反应生成MnCl₂，可推测Fe²⁺具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
（4）如果该反应方程式中KMnO₄和MnCl₂的系数都是2，则HCl的系数是16．
（5）另知反应Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，请按照氧化性由强到弱的顺序排列I₂、Cl₂、KMnO₄三种物质：KMnO₄＞Cl₂＞I₂．

5．欲配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl₂溶液450mL，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的质量为28.5g． 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为21.5 g．
（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要500mL容量瓶和胶头滴管．
（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是C（填选项代号）
A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些    B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水              D．定容时仰视
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg（OH）₂，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为60mL．

4．（1）在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目．
（2）上述反应的还原剂是HCl；被还原的元素是Mn．
（3）需要消耗MnO₂多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^-物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）

3．现有下列六种物质：①液态HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液   ④CO₂⑤Al₂（SO₄）₃⑥Ba（OH）₂
（1）上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，该反应的化学方程式为．Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
（2）⑤在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（4）向⑥的溶液中通入④，请写出反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═H₂O+BaCO₃↓
（5）③的溶液若含少量Ca²⁺，可向溶液中加入过量的碳酸钠溶液（填试剂名称），过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体．

2．（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是丙．
b．证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）₃胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶体微粒带正（带“正”或“负”）电荷．
（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm³）的硫酸配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏大（偏大、偏小，无影响？）

1．如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A	CuSO4	FeSO4	加入过量铁粉，过滤
B	NaNO3	CaCO3	溶解、过滤
C	CO2	O2	通入NaOH溶液，洗气
D	KNO3溶液	AgNO3	加入NaCl溶液，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

	A．	某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
	B．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
	C．	验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
	D．	某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	含0.1mol•L -1CaCl2的溶液：SO42-、Na+、NO 3-、Cl-
	B．	使酚酞变红色的溶液：NH 4+、K+、SO42-、NO 3-
	C．	澄清透明溶液：Mg 2+、Na+、Cl-、SO4 2-
	D．	在含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、NO 3-、Cl-、OH-

18．下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	钠燃烧时生成氧化钠		B．	钠有很强的还原性
	C．	钠原子的最外层只有一个电子		D．	钠燃烧时发出黄色火焰

17．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	未冷却就转移、定容		B．	容量瓶原有少量蒸馏水
	C．	定容时俯视刻度线观察液面		D．	量筒取浓盐酸时，俯视读数