16．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	刷牙时适当使用含氟牙膏能够预防龋齿
	B．	缺锌的人可以服用硫酸锌糖浆或葡萄糖酸锌等补锌
	C．	人体内缺铁会使成人患甲状腺肿大
	D．	天然蛋白质水解的产物都是α-氨基酸

15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）如图是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．
（2）若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能：390kJ•mol^-1．
（3）用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染．已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂+6H₂O（g）△H₁=-a kJ•mol^-1①
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=-b kJ•mol^-1②
求：若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=$\frac{3b-a}{4}$kJ•mol^-1（用含a、b的式子表示）．
（4）捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
请回答下列问题：
△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是△H₃=2△H₂-△H₁．

14．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X极电极材料为铁，Y极电极材料为惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
②该装置的总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是纯铜，Y电极的材料是粗铜，
②Y电极的电极反应式Cu-2e^-=Cu²⁺．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）若X极材料为光滑的铁钉（已经处理），Y极的材料为锌，电解质溶液a为ZnCl₂，①X极的电极反应式为Zn²⁺+2e^-=Zn
②Y极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺
③电解质溶液a的浓度将不变（填“增大”、“减少”、“不变”）

13．一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（　　）

A．

a点

B．

b点

C．

c点

D．

d点

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	CuSO4溶液与Ba （OH）2溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3-═H2O+CO2↑
	C．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

11．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氢层被破坏问题的三位环境化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物．氟里昂（如CCl₂F₂）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O₃）．有关反应为O₃$?_{光}^{光}$O₂+O　Cl+O₃→ClO+O₂
ClO+O→Cl+O₂　总反应：2O₃→3O₂
（1）在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是D
A．反应物          B．生成物       C．中间产物        D．催化剂
（2）O₃和O₂是C
A．同分异构体     B．同系物   C．氧的同素异形体   D．氧的同位素．

10．下列交叉分类法正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．常温下，将铁片投入到下列溶液中，无气体产生但溶液质量变重的是（　　）

A．

H2SO4

B．

CuSO4

C．

Fe2（SO4）3

D．

AgNO3

8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N₂+3H₂?2NH₃反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（　　）

	A．	υ（H2）=0.1 mol•L-1•min-1		B．	υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
	C．	υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1		D．	υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

7．某溶液中含有Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（已知溶液2为无色溶液）
（1）沉淀的化学式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO₄或Mg（OH）₂；沉淀3：Mg（OH）₂或BaSO₄．
（2）写出“混合液+A”的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；“生成沉淀2”的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．