4．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．
③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
请回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
（3）通过上述数据，求得x=2．讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

3．用图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将浓H₂SO₄慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）加入浓硫酸的目的是：催化剂；吸水剂．
（5）饱和碳酸钠溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．
（6）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在170℃左右，此时发生副反应的方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．

2．某温度下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（　　）

	A．	Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
	B．	Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
	C．	加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
	D．	c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等

1．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不宜选择的装置是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【实验步骤】
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是
在试管①中加入3mL的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．
B． 将试管固定在铁架台上；
C． 在试管②中加入5mL X试剂；
D． 用酒精灯对试管①加热
E． 当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】（1）实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）试管②中加入的X试剂为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分层
（3）步骤E试管②中观察到的现象是液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味．
（4）进行该实验时，最好向试管①中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．

2．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：
2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t₁时刻改变条件的推测中正确的是（　　）

	A．	保持压强不变，升高反应温度
	B．	保持温度不变，增大容器体积
	C．	保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）
	D．	保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）

1．有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是（　　）

A．

△H＜0；△S＜0

B．

△H＞0；△S＞0

C．

△H＜0；△S＞0

D．

△H＞0；△S＜0

20．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
	B．	减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
	C．	平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
	D．	该反应可表示为X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）

19．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
（1）Al（NO₃）₃是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO₃）₃容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：

①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
②操作b为：过滤．
③Al（NO₃）₃待测液中，c（Al³⁺）=$\frac{1000m}{51v}$ mol/L（用含m、V的代数式表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图1所示：

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050、
沸点/℃	892	444.6	2980

①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在C（填字母）范围内．
A.100℃以下   B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放电时，电极A为负极，电极B发生还原反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na₂S_X═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：S_x^2--2e^-═xS．
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：右侧溶液中生成的OH^-通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I₂反应．

18．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（　　）

	A．	点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
	B．	点c处反应达到平衡
	C．	点a的正反应速率比点b的大
	D．	其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小

17．在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

	A．	升高温度，平衡常数减小
	B．	W、M两点Y的正反应速率相等
	C．	平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
	D．	M点时，Y的转化率最大