14．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答．
（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品．
②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有250ml容量瓶，胶头滴管．
③用碱式滴定管量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中．
④在锥形瓶中滴入2～3滴酚酞或甲基橙（填指示剂），用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点．
（2）该小组测得下列数据

滴定次数	待测液体积/ml	标准盐酸体积/ml
		滴定前读数/ml	滴定后读数/ml
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根据上述数据，计算烧碱的纯度98%．

13．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质）制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如下：
已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
（1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全．
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是①④⑥（填编号）
①MgO    ②CuO  ③稀NaOH溶液  ④Mg      ⑤稀硫酸      ⑥MgCO₃
（4）反应Ⅱ为：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O
的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（5）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定未被氧化的Fe²⁺．记录消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积．
①步骤2中发生反应的离子方程式为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的含量会偏低
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

12．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe³⁺、Fe²⁺都被转化为Fe（OH）₃（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
（3）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

11．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0．下列有关该平衡体系的叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度，固体的量减少
	B．	加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度
	C．	降低温度，溶液中c（OH-）增大
	D．	恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大

10．在一定温度下，当Mg（OH）₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，要使Mg（OH）₂固体减少而c（Mg²⁺）不变，可采取的措施是（　　）

A．

加MgSO4

B．

加HCl溶液

C．

加NaOH

D．

加少量水

9．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列说法错误的是（　　）

	A．	AgCl不溶于水，不能转化为AgI
	B．	在含有浓度均为0.001 mol•L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
	C．	AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
	D．	常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

8．实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须检验氢气的纯度
（2）装置B的作用是出去氢气中混有的HCl气体
（3）装置C中装的液体是浓硫酸
（4）若装置中无干燥管F，则测得的Fe₂O₃质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

7．已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．
相关物质的溶度积常数见表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O，加入CuO，调至pH=4，使溶液
中的Fe³+转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O得不到纯的无水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化学方程式表示）．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（发生反应：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂）．用0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②该试样中CuCl₂•2H₂O的质量分数为95%．

6．在饱和Mg（OH）₂溶液中，c（OH^-）=1.0×10^-4 mol•L^-1．若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH^-）变为原来的10倍，则Mg（OH）₂的溶解度在理论上将（　　）

	A．	变为原来的10-3倍		B．	变为 原来的10-2倍
	C．	变为原来的103倍		D．	不发生变化

5．将AgCl 和AgI 的饱和溶液相混合，在其中加入足量AgNO₃ 固体，将会（　　）

	A．	只有AgCl 沉淀		B．	只有AgI 沉淀
	C．	AgCl、AgI 都沉淀，以AgCl 为主		D．	AgCl、AgI 都沉淀，以AgI 为主