14．某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-的物质的量浓度分别为0.2mol•L^-1，0.1mol•L^-1，0.1mol•L^-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（　　）

	A．	SO42-　0.1 mol•L-1		B．	Al3+　0.2 mol•L-1
	C．	Cl-　0.3 mol•L-1		D．	K+　0.4 mol•L-1

13．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1  4.3×10-7  K2  5.6×10-11	3.0×10-8

（1）常温下，若三者体积均为200mL 浓度均为0.1mol•L^-1，则三者中C（H⁺）最小的是次氯酸（填名称）．
（2）相同条件下，体积均为200mL、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH（aq）和HCl（aq）分别与100mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液反应，放出热量较少的是醋酸 （填名称）．
（3）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）．
a．CO₃^2-b．ClO^-            c．CH₃COO^-d．HCO₃^-
（4）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，写出该过程中反应的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（5）在一定温度下，有 a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸，当三者c（H⁺）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c（填序号），反应所需时间的长短关系是a=b＞c（填序号）．
（6）相同条件下，体积均为10mL、c（H⁺）为0.01mol•L^-1的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H⁺）变化如图所示．
则HX的电离平衡常大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数．

12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
	B．	高压比常压有利于合成SO3的反应
	C．	氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
	D．	由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

11．下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（　　）

	A．	葡萄糖的分子式是C6H12O6
	B．	葡萄糖是多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质
	C．	葡萄糖是最简单的醛糖
	D．	葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成

10．下列生活习惯比较健康和科学的是（　　）

	A．	新装修的房子应该开窗、通风一段时间后再入住
	B．	制作家具用的固化剂等化学试剂越多越好
	C．	饮用的水越纯净越健康
	D．	旧电池已不能使用，不需要回收

9．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）

	A．	用淀粉检验食盐中是否含碘元素
	B．	用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
	C．	用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
	D．	用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

8．唐山市曹妃甸区10月20日的空气质量日报如表：

项目	空气污染指数	空气质量级别	空气质量
可吸入颗粒物	65	Ⅱ	良
二氧化硫	6
二氧化氮	20

下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（　　）

	A．	用氢气作燃料		B．	露天焚烧垃圾
	C．	大量排放汽车尾气		D．	用煤作燃料

7．请填写表格．

微粒	质子数	中子数	质量数	最外层电子数	ZAX
Al			27
S2-					1634S2-

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol H2SO4的质量是98 g/mol
	B．	CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
	C．	摩尔质量建立了物质的物质的量与物质的质量之间的联系
	D．	1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯
	B．	米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质
	C．	油脂、乙醇是人体必需的营养物质
	D．	水果因含有酯类物质而具有香味