5．新型纳米材料a-Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等．某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃．
【查阅资料】在不同温度下，a-Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同；温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄．
【探究一】
（1）甲同学用如左图装置进行a-Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是提供水蒸气作为反应物；写出该反应的化学方程式：Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H₂；
【探究二】
乙同学用如右图装置进行a-Fe粉末与水蒸气反应并验证产物．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检查气密性；试管a中的物质是水
（3）水槽中的试管里收集的气体是氢气；如果要点燃该气体，必须进行的操作是验纯；
【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	取少量反应后的黑色粉末X，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；产生少量气泡
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加2滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

（4）实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
【探究反思】
（5）乙同学称取5.60gFe粉，用右图的装置反应一段时候后，停止加热．在干燥器中冷却后，称得6.88g．取冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为0.08mol．

4．在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：
a．用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；
b．用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2～3mL）；
c．向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V₁ mL；
d．将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25mL蒸馏水，振荡使之溶解；
e．滴入1滴酚酞指示剂；
f．在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；
g．记录滴定管内液面所在刻度V₂ mL．
（1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L．
（2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化．
（3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将偏高（填“偏高”、“降低”、“无影响”）．

3．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）偏大．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液有无色变成红色．且半分钟内不再恢复．

2．某学习小组以乙二酸（分子式：H₂C₂O₄，结构简式：HOOC-COOH，二元弱酸，俗称草酸）和乙醇为原料制备乙二酸二乙酯，实验步骤如下：
步骤一、在如图所示装置中，加入无水乙醇81g，无水草酸45g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热68-70℃回流共沸脱水．
步骤二、待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯．
步骤三、所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥．
步骤四、常压蒸馏，收集182-184℃的馏分，得草酸二乙醇58.4g．
根据以上实验操作，回答下列问题：
（1）草酸是一种还原性酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出其反应的离子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）步骤一中加入苯的作用是做溶剂，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，发生反应的化学方程式是．
（3）步骤三中用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是除去草酸、硫酸等酸性物质．
（4）本实验中，草酸二乙醇的产率为80%．

1．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含¹⁸O）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂并作催化剂、脱水剂；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O
（2）球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是液体分层，溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入生石灰，并用蒸馏法分离出乙醇，再用法除去乙醚，而得到纯净的乙酸乙酯
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹，加热装置已略去），与上如图装置相比，此装置的主要优点有（填写处两点）①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生，②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯

19．在298K和101KPa时，2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（　　）

	A．	是熵减反应		B．	是熵增效应大于能量效应
	C．	是吸热反应		D．	是放热反应

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
	B．	能自发进行的反应一定能迅速发生
	C．	因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
	D．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发

17．某反应CH₃OH（l）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（　　）

A．

△H＞0、△S＜0

B．

△H＞0、△S＞0

C．

△H＜0、△S＜0

D．

△H＜0、△S＞0

16．已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为（　　）

A．

98.32kJ

B．

196.64kJ/mol

C．

＜196.64kJ

D．

＞196.64kJ

15．以下说法中正确的是（　　）

	A．	所有△H＜0的反应均是自发反应
	B．	高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
	C．	冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程
	D．	自发进行的反应一定能迅速进行