15．某校化学小组学生进行“铁与水蒸气反应”的实验，并探究固体产物成分．
（1）反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）图1装置证明实验中有气体产生的现象是有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸
（3）收集实验中产生的气体，应用图2装置中的bd　（选填字母编号）．

（4）反应停止冷却后称量，得到固体质量为28.8g．再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如图实验：

如果向淡黄色溶液中加入一种试剂，产生了蓝色沉淀，则能够确定其中含有Fe²⁺，写出反应的离子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究．
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：SCN^-被过量的氯水氧化；
为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．
（6）根据所给数据，可计算出反应前试管B中铁元素的质量分数为77.8%．

14．某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．
②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
③用测定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空气中的CO₂．取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液．
⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？B、C、D、E、F、G；
A．托盘天平　　　　　B．容量瓶     C．酸式滴定管        D．量筒
E．烧杯              F．胶头滴管      G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是0.0980mol/L；
（4）过滤所得浊液的目的是分离出BaCO₃，防止HCl与BaCO₃反应；
（5）此空气样品中含CO₂的体积分数为0.025%；
（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

13．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作使测定结果偏低的（　　）

	A．	滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
	B．	锥形瓶沾有少量水
	C．	以甲基橙作指示剂
	D．	滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数

12．某学生用0.1mol•L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF；
（2）上述B步骤操作的目的是洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是使测得的未知溶液浓度偏大；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（5）若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出，对实验结果的影响是偏低；
（6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是偏小．

11．酸性KMnO₄、H₂O₂溶液、Fe（NO₃）₃均是中学化学中重要的氧化剂，在生产、生活和卫生医疗中有重要应用．
（1）将铜片加入稀盐酸中，继续加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为Cu+2H⁺+H₂O=Cu²⁺+2H₂O．
（2）测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474g KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100mol•L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．
①对KMnO₄溶液进行酸化时，选用的酸是稀硫酸．
②标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
③该样品中KMnO₄的纯度是64%．

10．某小组欲探究Cl₂的化学性质，设计以下反应实验Cl₂+KOH+KI→KIO_X+KCl+H₂O（未配平）．
Ⅰ[实验方案]实验装置如图

各装置中所使用的试剂如下所示：
A、MnO₂   B、饱和食盐水  C、KI、KOH混合溶液  D、AgNO₃溶液   E、NaOH溶液   F、浓盐酸
（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，E装置的作用是吸收多余氯气，防止污染空气．
（2）当D装置中出现浑浊（或有白色沉淀） 时，停止加热．
（3）应用平衡原理解释B装置的作用氯气在水中的溶解平衡为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，饱和食盐水中C（CI^-）很大，可以抑制氯气的溶解，而氯化氢又极易溶于水，因此采用饱和食盐水既能除去HCI又能避免因溶解而造成CI₂的损失．
Ⅱ[检验产物]
①精确取C中液体20.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.5000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液25.20mL．
已知：原C中KI的浓度为0.1000mol/L；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（1）写出①的离子反应方程式（2x-1）I^-+IO_X^-+2xH⁺=xI₂+xH₂O；
（2）经过计算x=3.15．若与理论值相比偏高，你认为可能的原因是C中有残余氯气，会氧化KI生成I₂．若想修正此误差，可采取的方法是加热煮沸所取的20.00mL液体，赶走溶在其中的氯气．

9．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（　　）

	A．	用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液
	B．	用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
	C．	用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
	D．	用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

8．某课外兴趣小组用0.10mol•L^-1标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂．
①滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由红色变无色且在半分钟内不恢复；
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
③下列操作可能使测定结果偏低的是C．
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗
B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
C．装待测液的滴定管，放液前平视，后仰视
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
④已知测的下列数据：

测定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

则待测烧碱溶液的物质的量浓度为0.08mol/L．

7．莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl^-的浓度．已知：

银盐 性质	AgCl	AgBr	Ag2CrO4
颜色	白	浅黄	砖红

滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色．终点现象对应的离子反应方程式为2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓．为了测定产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为84%． （假定杂质不参加反应，已知：①Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$；②（NH₄）₂Cr₂O₇的摩尔质量为252g/moL）．

6．学生用0.1000mol•L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、DCEA、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为21.10mL．
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为0.0900mol•L^-1．