5．（1）某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示．实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯，由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为2.5mol/L（忽略溶液混合时的体积变化）．
（2）该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
甲：可能是NaOH溶液与空气中的CO₂反应造成的．
乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的．
丙：可能与NaOH溶液的浓度有关．
【理论分析】①乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的理由是NaOH溶液与CO₂反应生成的Na₂CO₃溶液也呈碱性，遇酚酞也会变红色．
【实验设计】②为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤	设计此步骤的目的
将配制的NaOH溶液加热	除去溶液中溶解的氧气
在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油	隔绝空气

③通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失．因此溶液褪色与氧气无关．若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写在下表中）：

实验方案	观察到的现象和结论
分别配制不同浓度的NaOH溶液，然后各滴加2～3滴酚酞溶液，较稀的NaOH溶液中出现红色，很浓的NaOH溶液中无红色出现（或先变红色，一会儿红色消失）	说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关（或：向原红色消失的溶液中慢慢加入足量的水，红色重新出现；说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关）

4．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．高岭土中含有SiO₂、Al₂O₃和少量Fe₂O₃，下图是以高岭土为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）除铁过程中需要适当调高溶液的pH，则滤渣2的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式），若要检验除铁后的滤液中是否含有Fe³⁺，可采取的实验操作及现象为取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe³⁺，否则不含Fe³⁺．
（3）实验表明，铵明矾中只含有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-等三种离子，同时含有一定数目的结晶水．某实验小组为进一步测定铵明矾的化学式，首先取9.06g铵明矾配成溶液，然后逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液至过量，产生的沉淀质量和加入的NaOH溶液体积关系如下图所示．

2出图中BC 段对应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
②根据上图所提供的信息，通过计算求出铵明矾的化学式．（写出计算过程）

3．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．
E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．
F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
请完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G A C B D F E．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是酸式滴定管，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是保证标准液浓度不被稀释．
（3）滴定中可选用的指示剂是酚酞（或甲基橙），滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

2．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂    ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点    ④重复以上操作
⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是⑤②①③④⑥，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是酸式滴定管．选用指示剂是：酚酞
（2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（终读数）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$20.20mL，他的计算合理吗？理由是不合理；第3组数据和其他三组相差较大，不应采用
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢  氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a＜20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作快速放液．
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

1．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置（如图1）

①分液漏斗中的A物质是浓硫酸（填试剂名称）．
②利用中学常见的仪器，在答题卡中补充完整实验装置（不必画出夹持装置）．可选择的试剂有：稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸．
③假设实验过程中MgCl₂?6H₂O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂?6H₂O是否完全转化为MgCl₂．写出实验方法称量所得产物质量，若质量为$\frac{95m}{203}$g，说明MgCl₂?6H₂O完全转化为MgCl₂，否则未完全
④工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质，电解装置中，镁在阴极析出．
（2）实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验．除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石．
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等．为增大气体产率，在图2装置的基础上，提出一点改进措施：增加冷凝回流装置等．
从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是容易发生倒吸．

20．草酸H₂C₂O₄存在于自然界的植物中，具有还原性，溶于水，为测定H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为cmol/L的KMnO₄标准溶液滴定，滴定原理为：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄--K₂SO₄+CO₂+MnSO₄+H₂O（未配平）
（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，然后用水洗涤，用待装液润洗，再在滴定管中装入溶液后，要排气泡，再调液面到0刻度或0刻度以下，读数后进行滴定，滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，该滴定达到滴定终点时的现象为溶液由无色恰好变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．
（2）以下实验操作会引起测定结果偏高的是BC．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装高锰酸钾溶液的滴定管用蒸馏水清洗过后，未用高锰酸钾溶液润洗
D．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗过后，未用草酸溶液润洗
E．滴加高锰酸钾溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定．

19．某学生用0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）ABDCEF．
（2）上述B步骤操作的目的是除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液．
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测溶液的体积（mL）	0.100 0mol•L-1NaOH的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积（mL）
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为
（5）用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mol•L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于10
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高B、C、E（填序号）．
A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶．

18．已知H₂C₂O₄为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na₂SO₄、NaHC₂O₄和H₂C₂O₄•2H₂O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：
①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液
②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中
③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L^-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL
④第二份溶液用0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL
回答下列问题：
（1）写出NaHC₂O₄溶液与NaOH溶液反应的离子方程式HC₂O₄^-+OH^-=C₂O₄^2-+H₂O．
（2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为酚酞．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积d（填代号）．
a．等于23.60mL    b．等于27.60mL    c．小于23.60mL    d．大于27.60mL
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（5）完成并配平下列离子方程式：
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在酸式 滴定管里；该步判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色．
（7）试样中Na₂SO₄的质量分数为53.8%（保留3位有效数字）．

17．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀	1.5	6.4	4.2
完全沉淀	3.2	8.9	6.7

（1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）Au、Pt．
（2）反应Ⅱ中加入H₂O₂的作用是使Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（3）生成沉淀反应的离子方程式有Fe³⁺+3OHˉ=Fe（OH）₃↓．
（4）操作Ⅰ的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
A． 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
B． 取10.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：2Cu²⁺+4Iˉ=2CuI↓+I₂
C． 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反应，共消耗12． 00mL Na₂S₂O₃溶液：I₂+2S₂O₃^2-=2Iˉ+S₄O₆^2-，则样品中胆矾晶体的质量分数96%．

16．日本的核泄漏引起了人们对核能的恐慌，也加剧了人类对化石燃料的依赖，化石燃料特别是煤的使用不当会加剧环境污染，工业上常把煤进行汽化、液化处理，使煤变成清洁能源．煤的一种转化流程图如下：

（1）随着反应的进行，乙池的电解质溶液的pH不变（填“增大、减小、不变”）；甲池中负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）已知在常温常压下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol．则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H═-442.8kJ/mol
（3）C（s）和H₂O（g）在一定条件下反应可得一H₂等清洁燃料．将不同量的C（s）和H₂O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不同温度下得到三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/min
		C	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	…	6
2	900	6	3	…	1.5	3
3	900	…	…	…	…	1

①实验2条件下平衡常数K=0.75；若实验2中分离出1mol H₂O（g），则H₂O（g）的转化率将增大（填“增大、减小、不变”）
②若实验3起始时充入的是CO（g）和H₂（g），且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，则起始时c（H₂）=1.5mol/L．