5．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）有乙醇制备1，2-二溴乙烷的两个方程式：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入c（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水   b．浓硫酸   c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）；
（5）安全瓶B中加入水，可以防倒吸，还可以检查反应进行时后面装置是否发生堵塞，写出发生堵塞时瓶B中现象：B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．

4．二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要战略方向．
（ 1 ） CO₂的电子式是，所含化学键的类型是共价键．
（2）工业上用 C0₂和 H₂反应合成二甲西迷（CH₃OCH₃）． 已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1 kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5 kJ•mo1^-1
①CO₂ （ g）和 H₂（g）反应生成 CH₃OCH₃ （ g）和 H₂O（ g）的热化学方程式为2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7 kJ•mol^-1．
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填标号）．
a．逆反应速率先增大后減小                b．H₂的转化率增大
c．CO₂的体积百分含量减小                 d．容器中 c（H₂）/c（CO₂）的比值减小
③某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示．T₁温度下，将6 mol CO₂和12mol H₂充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则 0～5 min内的平均反应速率υ（ CH₃OCH₃）=0.18 mol．L^-1min^-1；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为K_A=K_C＞K_B．
（3）已知常温下 NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.75 x10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4 x10^-7，K₂=4.7 x10^-11．常温下，用氨水吸收 CO₂可得到 NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸性““中性”或“碱性”）；反应 NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K值为1.3×10^-3．

3．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
（2）从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂；用0.0500mol•L^-1HCl滴定．终点时溶液颜色由黄色变为橙色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3．
（3）据图，计算氨水的浓度为0.0450mol•L^-1；比较当V_HCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低．

2．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄．
【查阅资料】Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K₂FeO₄】
（1）仪器a的名称：分液漏斗，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl₂与KOH反应生成KClO₃．
（2）装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl₂，防止污染空气．
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品．
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②过滤，③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（5）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．涉及主要反应为：
Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
则该K₂FeO₄样品的纯度为94.3%．

20．等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3}{2}$nmol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
（1）该化学方程式的各系数为a=2；b=1；c=3；d=2．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A气态；B液体或固体；D气态．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应．（填吸热或放热）．

19．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是b．用O₂表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）          b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）       d．容器内密度保持不变
（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，据此判断工作时正极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

18．将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）?2C（g）△H，忽略固体体积，平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．据表回答：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	2.0	4.0	6.0
700	55.0	a	b
850	c	75.0	d
950	e	f	85.0

（1）该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（2）a、b、e、f的大小顺序是e＞f＞a＞b．
（3）平衡常数的大小关系是K（700℃）＜K（950℃）（填“＞”或“＜”）．
（4）850℃、4.0MPa时A的转化率为60%．

17．已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），在一个容积固定的密闭容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L^-1，放出热量b kJ．
（1）此反应平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）×c（{Y}_{2}）}$；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将增大（填“增大”“减少”或“不变”）．
（2）若原容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度=Wmol•L^-1（填“＞”“＜”或“=”），b、c间的关系为a=b+c．（用a、b、c表示）．
（3）能说明反应已达到平衡状态的是ad（从下列选项中选择）．
a．单位时间内消耗1molY₂的同时消耗了2mol Z     
b．容器内的密度保持不变
c．2v_逆（X₂）=v_正（Y₂）d．容器内压强保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．

16．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{c}^{3}（CO）}$．温度升高平衡常数变小（填“变大”、“变小”、“不变”）
（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
a．降低温度   b．加入催化剂  c．缩小容器体积  d．增加H₂的浓度  e．增加CO的浓度
（3）在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO，发生反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），
在10min时刚好达到平衡，此时测得H₂的物质的量浓度为1.5mo1•L^-1．则：
①平衡时n（CH₃OCH₃）=0.5，平衡时CO的转化率为50%．
②达到平衡后，若向容器中再充入1mol H₂、1mol CO₂，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是D（填编号）．
A   v（CO）=3v（CO₂）  B   生成a mol CO₂的同时消耗3a mol H₂
C   c（CO₂）=c（CO）   D   混合气体的平均相对分子质量不变
E   气体的密度不再改变   F   气体的总质量不再改变．