15．元素周期表中非金属性强的元素主要位于（　　）

A．

左、下方区域

B．

左、上方区域

C．

右、上方区域

D．

右、下方区域

14．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（　　）

	A．	乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
	B．	溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
	C．	1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
	D．	乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH

13．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内颜色不变为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10 mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

12．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
A．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
B．C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=E₂②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
完成下列问题：
（1）上述四个反应中属于吸热反应的有②．（填序号）
（2）等量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量（理论上）关系正确的是B．
A．a＞b      B．a=b     C．a＜b
（3）根据上述两个途径的关系，写出E₄的数学表达式：E₄=E₁-E₂-E₃．

11．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无．该反应通常用催化剂，加催化剂后会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂能降低反应的活化能；
（2）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，写出由S（s）生成SO₃（g）的热化学方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

10．用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（　　）

	A．	将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定
	B．	以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定
	C．	移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液
	D．	滴定终点读数时俯视

9．某学生用0.1mol•L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF；
（2）上述B步骤操作的目的是洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是使测得未知液的浓度偏大；
（4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色变换，准确判断滴定终点；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是使测得未知液浓度偏小．

8．如图1所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．

（1）在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为热能．
（2）图2中能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是a（填序号）．
（3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为CH₄．该反应的化学方程式是CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$CH₄+2O₂．

7．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：

化合物	相对分 子质量	密度 /（g•cm-3）	沸点/℃	溶解度 /（g/100g水）
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na₂CO₃洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．

（3）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（4）步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（5）步骤②中用10% Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（6）乙酸正丁酯的产率为65%．

6．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有1000mL容量瓶
（2）滴定：①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用酸式滴定管．
②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（3）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是80.4%； （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）
（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果偏低；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果偏高．