15．常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，则阿伏加德罗常数为360a mol^-1．

14．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃并对产物做了如图探究实验，请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为a→g，h→d，e→b，c→f．
（2）i．A中反应的离子方程式：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
ii．D中碱石灰的作用是吸收没有反应完的氯气，以防污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl₃潮解．
（3）反应结束后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，需进行的操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．

13．某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如表：

时间	开始	8小时	16小时	24小时	32小时	40小时	48小时
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强．
（2）pH变化的离子方程式：2H₂SO₃+O₂=4H⁺+SO₄^2-．

12．标准状况下，11.2L的H₂X气体质量为17g，则X的相对原子质量为32；等物质的量的NH₃与H₂S中氢原子数目比为3：2．1.7g氨气与0.15mol H₂O含有的氢原子数相等．

11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（　　）

	A．	第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L-1
	B．	m=3
	C．	X与Y的平衡转化率之比为1：2
	D．	加入Z后平衡没移动

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能自发发生
	B．	热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关
	C．	化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变
	D．	其他条件不变，增大反应物浓度是通过增大活化分子百分数，使化学反应速率加快

9．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
（1））CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
（2）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
（3）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C═O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=-99kJ•mol^-1；已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=+41kJ•mol^-1．
（2）反应①的化学平衡常数K表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

8．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料．工业上，利用硫酸亚铁为原料，
通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合．写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示．反应温度宜选择40℃；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是酸性减弱，Fe（OH）₃增多．

（3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃、CN^-等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质．试写出高铁酸钾处理含CN^-废水时除去CN^-的离子方程式10FeO₄^2-+6CN^-+22H₂O=10Fe（OH）₃（胶体）+6CO₃^2-+3N₂↑+14OH^-．
（4）K₂FeO₄可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：
2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O$?_{放电}^{充电}$2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4KOH．放电时负极材料是Zn；充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
（5）已知：常温下，K_ap1Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1．
（6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%．利用1mol 2mol•L^-1FeSO₄溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾330kg．

7．已知：A₂（g）+$\frac{1}{2}$B₂（g）═A₂B（g），反应过程中能量变化如图，问：
（1）a、b、c分别代表什么意义？
a．旧键断裂吸收的能量；b．生成新键放出的能量；c．由气态到液态放出的能量．
（2）该反应是放热还是吸热？放热，△H大于零还是小于零？小于零．
（3）写出A₂B（L）分解的热化学反应方程式A₂B（L）=A₂（g）+$\frac{1}{2}$B₂（g）△H=+（b-a+c）kJ/mol．

6．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定的速度．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不再变色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D、E（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL．