15．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（　　）

A．

K2CO3和KCl

B．

NaCl和Na2CO3

C．

NaCl和MgCl2

D．

NaCl和KCl

14．质量相等的SO₂和SO₃所含分子数之比为5：4，所含氧原子数之比为5：6．

13．已知3.01×10²⁴个氖原子的质量为ωg，则氖气的摩尔质量是（　　）

A．

$\frac{ω}{5}$ g•mol-1

B．

2ωg

C．

2ω g•mol-1

D．

4ω g•mol-1

12．NaOH溶液导电的原因是含有（　　）

A．

自由移动的分子

B．

自由移动的离子

C．

自由移动的电子

D．

自由移动的原子

11．碘是人体必需的微量元素之一．在市场中购买的加碘盐加入的是（　　）

A．

I2

B．

NaIO

C．

KI

D．

KIO3

10．研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484.0kJ•mol^-1；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220.0kJ•mol^-1；
写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知一定温度和压强下，由H₂和CO反应合成优质燃料甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ•mol^-1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D
A．2mol CO和4mol H₂             B．2mol CO、4mol H₂ 和1mol CH₃OH（g）
C．4mol CO和4mol H₂             D．4mol CO和6mol H₂
②将1mol CO和2mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH₃OH（g），反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ热量．

9．写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O．

8．（1）同温同压下，同体积的NH₃和H₂O（水蒸气）质量比是17：18．
（2）0.3mol NH₃分子中所含质子数与3N_A个H₂O分子中所含质子数相等．
（3）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol．
（4）2molSO₃和3molSO₂其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3．
（5）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³ ）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取浓硫酸的体积为13.6mL．

7．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（　　）

	A．	在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
	B．	在河流入海处易形成沙洲
	C．	清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱
	D．	氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
	B．	各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
	C．	分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体
	D．	具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物