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    5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol•L-1的纯碱溶液中含有0.1NA个Na+
    B．常温常压下，23g NO2中含有NA个氧原子
    C．常温常压下，22.4L CCl4含有个NACCl4分子
    D．1molFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子

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    4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）
    A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4++NO3-
    C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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    3．下列现象是因为发生取代反应的是（　　）
    A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙烯使溴水褪色
    C．点燃乙烯出现黑烟
    D．甲烷与氯气的混合气体，光照一段时间后褪色

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    2．如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（　　）
    A．该装置为电解池
    B．本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn
    C．若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀
    D．远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

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    1．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
    B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol．L-1
    C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：B＜A=C
    D．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2
    B．欲配制1.00 L1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    C．22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子
    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，得到8NA个电子

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    19．如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6）注射液的标签上的部分内容．据标签所提供的信息，以下说法错误的是（　　）
    A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
    B．葡萄糖的摩尔质量为180g•mol-1
    C．该注射液的密度约为1g•mL-1
    D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol•L-1

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    18．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A．在河流入海口处易形成三角州
    B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    C．尿毒症患者做“血液透析”
    D．用石膏或盐卤点制豆腐

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    17．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3B．2F2+2H2O═4HF+O2
    C．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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    16．下列判断正确的是（　　）
    A．pH=6的溶液一定呈酸性
    B．c（H+）水电离产生=c（OH-）水电离产生的溶液一定呈中性
    C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
    D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

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