15．下列各组离子反应可用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	氢氧化钡和硫酸		B．	氢氧化钠和醋酸
	C．	亚硝酸和氢氧化钾		D．	硫酸氢钾和氢氧化钠

14．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是（　　）

编号	金属（粉末状）（mol）		酸的浓度及体积		反应温度（℃）
A	Al	0.1	0.1mol•L-1 硫酸	10mL	60
B	Fe	0.1	0.2mol•L-1盐酸	10mL	60
C	Al	0.1	18mol•L-1 硫酸	10mL	60
D	Mg	0.1	0.2mol•L-1 硝酸	10mL	60

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（1）请配平上述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）氧化剂是KClO₃，氧化产物是Cl₂．

12．在下列物质中：①Na  ②Fe（OH）₂固体③Na₂O固体  ④CO₂ ⑤FeCl₃溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO₄⑧NaCl晶体（请用序号填空）．
属于氧化物的是③④，属于盐的是⑦⑧，属于电解质的是②③⑦⑧，能导电的是①⑤⑦．

11．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，写出属于酸和碱中和反应的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）₂=Cu（OH）₂+2H₂O、HCl+NH₃•H₂O=NH₄Cl+H₂O
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是⑩（填写物质序号）．
（4）写出物质②的电离方程式CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-
（5）写出盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（6）写出Ag⁺+Cl^-=AgCl↓对应的化学方程式：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．

10．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
	B．	向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小
	C．	向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变
	D．	向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小

9．己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）

	A．	0.03mol•L-1的蔗糖溶液		B．	0.03mol•L-1的BaCl2溶液
	C．	0.04mol•L-1的NaCl溶液		D．	0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

8．（1）按系统命名法命名：
①2，2-二甲基丙烷，写出它和氯气发生一取代反应的方程式+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl
②3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸点的产物有4种
（2）写出下列各有机物的结构简式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH（C₂H₅）；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：；
（3）羟基的电子式．

7．25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（　　）

	A．	原氨水的浓度为10-3mol•L-1
	B．	溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
	C．	氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
	D．	再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

6．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示．下列分析正确的是（　　）

	A．	容器中发生的反应可表示为：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
	B．	0～3 min内，v（X）=0.2 mol•L-1•min-1
	C．	其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
	D．	若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强