9．合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续

生产．其工艺流程见图1：
（1）由NH₃制HNO₃，第一步反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，欲提高NH₃的转化率，下列措施可行的是a．（填字母）
a．向装置中再充入O₂      
b．加入反应的催化剂
c．升高温度
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/rnol
则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
（3）用尾气NO₂为原料可制新型硝化剂N₂O₅，其原理：先将NO₂转化为N₂O₄，再采用电解法制备N₂O₅，装置如图2所示，则电源b极是负极（填“正”“负”），生成N₂O₅电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，电解一段时间后硝酸溶液的pH值不变（填“增大”“减小”“不变”）
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：
NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N₂
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2NO₂+4SO₃^2-=N₂+4SO₄^2-．若标准状况下有22.4LN₂生成，共消耗ClO₂135g．

8．高铁酸钾（K₂FeO₄）不仅是一种绿色高效多功能水处理剂，还是一种环保碱性电池的正极活性物质，应用前景十分广阔．已知干燥的高铁酸钾稳定，但含有少量水分的高铁酸钾热稳定性差．目前，国内外有关高铁酸钾的合成方法主要有：高温氧化法（干法）、次氯酸盐氧化法（湿法）和电解法．
（1）上述三种方法通常先制备Na₂FeO₄，再根据原理Na₂FeO₄（s）+2KOH=K₂FeO₄（s）+2NaOH在某低温条件下制得K₂FeO₄，说明此温度下Ksp（K₂FeO₄）＜Ksp（Na₂FeO₄）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）干法是用Na₂O₂作为氧化剂，与FeSO₄在较高温度下发生反应：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
若该反应生成氧气840mL（标准状况下），则反应转移的电子的物质的量为0.375mol．
（3）改进后的湿法可直接制备高铁酸钾，基本流程如图所示：

①反应II的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；该反应一般控制在30℃以下的原因是防止生成的高铁酸钠发生分解，抑制K₂FeO₄与水的反应．
②洗涤粗品时选用无水乙醇而不用水的原因是减少K₂FeO₄的溶解损失．
③反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe（NO₃）₃对K₂FeO₄生成率的影响；图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，KClO浓度对K₂FeO₄的生成率的影响．则生产中最佳温度为26℃，此时KClO与Fe（NO₃）₃两种溶液的最佳质量浓度之比为5：6（填最简整数比）．

（4）电解法是以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，即可制得K₂FeO₄．
①阳极的电极反应是Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
②电解过程中，维持电流强度为1A，电解15分钟后，理论上消耗铁0.26g．（已知F=96500C•mol^-1，结果保留2位有效数字）

7．制备溴苯的实验装置如图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A．反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯．

（1）在反应中实际起催化作用的是FeBr₃，写出A中发生的所有化学反应方程式．
（2）已知上述有机反应放出大量热，则A中的现象是反应液微沸及有红棕色气体充满A容器．
（3）冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管中的水应从a口进入（填“a”或“b”）．B中盛放的CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应不是加成反应，反应现象是有淡黄色沉淀生成．也可使用蓝色石蕊试纸更简便地证明上述结论．
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是b（填字母标号）．
a．①②③④②b．②④②③①c．④②③①②d．②④①②③

6．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是酚酞，理由是两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；滴定终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色．
（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4	5
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V（NaOH）/mL（终读数）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为0.07500mol/L（结果保留4位有效数字）．
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡偏低；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视偏高．

5．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图．
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应l的总化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，反应I进行时应先通入的气体是NH₃．
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO₂，若灼烧时生成SO₂1.12×10⁶L（标准状况下），则转移电子的物质的量为3×l0⁵mol．
（3）己知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O；在整个流程中可循环使用的物质是CO₂．
（4）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质所需的试剂有①④⑤（填编号）．
①清石灰水  ②饱和碳酸氢钠溶液  ③氢氧化钠  ④酸性高锰酸钾  ⑤稀硫酸．

4．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水．在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L?¹碘的标准溶液滴定．
反应原理为：2S₂O₃²?+I₂=S4O6^2-+2I?
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

3．孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂，还含有少量的SiO₂和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O的步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若要检验溶液A中Fe²⁺的最适宜选用的试剂为a（填代号）．
a．KMnO₄b．铁粉c．NaCld．KSCN
（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
（3）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

写出212-248℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．

2．硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO₃、Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、A1₂O₃等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：

（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水．则双氧水参与该反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是BC．（填字母编号）
A．A1₂O₃    B．CuO    C．CuCO₃•Cu（OH）₂
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

则滤液B中含有的阳离子是Al³⁺、H⁺、Cu²⁺．
（4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是CuS+2O₂$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CuSO₄．取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂和4CuS+5O₂=2Cu₂O+4SO₂两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n（Cu）：n（O）=4：a，此时消耗空气的物质的量为bmol．则a=$\frac{2}{5}$b-8．（氧气占空气体积的五分之一）

1．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
（1）滴定管如图1所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填
“甲”或“乙”）．
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时的判断理由溶液颜色由无色变红，且半分钟内颜色不变．
（3）有下列操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
④锥形瓶未用待测液润洗
⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出
哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）②③⑤．
（4）滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2所示，则标准溶液消耗的体积为20.40 mL．
（5）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为10．

20．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答．
（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品．
②将样品配成250ml待测液．
③量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中．
④在锥形瓶中滴入2～3滴酚酞，用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液．
（2）该小组测得如表数据

滴定次数	待测液体积/ml	标准盐酸体积/ml
		滴定前读数/ml	滴定后读数/ml
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根据如表数据，计算烧碱的纯度98%．