9．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：
取15.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定．按上述操作方法再重复2次．
（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度偏高；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）
a．滴定管内液面的变化    b．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如表所示：

滴定次数	标准溶液的体积/mL		待测盐酸溶液的体积/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	1.05	21.10	15.00
2	2.00	21.95	15.00

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该待测液的浓度为0.1347mol/L．

8．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol•L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为23.80mL．
（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	20.10
2	25.00	1.50	21.40

据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800 mol•L^-1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴盐酸，溶液有红色变为无色，且半分钟不恢复红色．

7．在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度．在H₂SO₄溶液中，反应如下：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn₂++10CO₂+8H₂O
（1）若用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是把游码拨回零处．若需移动游码，应用镊子拨动游码．
（2）若将W g Na₂C₂O₄配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．判断滴定达到终点的现象是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄的物质的量浓度为$\frac{2w}{67}$mol•L^-1（填表达式）．
（4）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO₄溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

6．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形中通常盛放氨水，滴定时，左手酸式滴定管的活塞，右振荡锥形瓶，双眼注视锥形瓶中颜色的变化．如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管偏高；
（2）滴定前用氨水润洗锥形瓶偏高
（3）滴定前标准盐酸是敞口放置的偏高．

5．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
A．移取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂．
B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次．
C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”或“0”刻度线以上．
D．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数．
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液．
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）B C E D A F．
②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
③在F操作中如何确定终点？用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．?
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些①④⑤．
①配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
③盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（保留2位小数）

4．工业制硝酸中的一步重要反应是N₂和H₂在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N₂+3H₂?2NH₃，这是个正反应是放热的可逆反应．已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3
	B．	当N2、H2、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态
	C．	一段时间后，当N2、H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大
	D．	达平衡后，升高温度，反应速率减慢

3．下列实验中不能观察到明显现象的是（　　）

	A．	少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中
	B．	取一小片铝，砂纸除去氧化膜，放入试管中，加入少量2mL水
	C．	将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸的烧杯中
	D．	向盛有过氧化氢水溶液的试管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液

2．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．
（1）探究小组甲用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）]中铁元素的含量．
①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：B．

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）常温下，探究小组乙将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH^-）=10^-10mol/L．
②b点处溶液中c （Cl^-）=c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O=H₂SiO₃↓+2NH₃•H₂O．
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

1．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（　　）

	A．	使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
	B．	酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液
	C．	盛放准确量取待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
	D．	滴定操作应重复2至3次，并求出滴定用去的溶液体积的平均值，计算出待测液的浓度

20．某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
（1）下列操作：①用标准液润洗酸式滴定管；②向酸式滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗涤滴定管．正确的操作顺序是③⑤①②④．
（2）下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是CD．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出．