19．用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有碱式滴定管、锥形瓶；
（2）该实验滴定时左 手旋转酸 式滴定管的玻璃活塞，右 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．

18．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（1）实验选用指示剂是淀粉溶液（填名称），用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（2）若I₂标准溶液浓度为7.50×10^-3 mol/L，滴定中消耗标准溶液体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．

17．通过以下反应均可获取H₂．下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ•mol^-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ•mol^-1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.1kJ•mol^-1．

	A．	反应①中电能转化为化学能
	B．	反应②为放热反应
	C．	反应③使用催化剂，△H3减小
	D．	反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8 kJ•mol-1

16．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有13.44L（标准状况下）SO₂生成，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应中转移电子1.2mol，该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性．

15．跟氨分子所含的质子总数和电子总数都相同的粒子是（　　）

A．

Na+

B．

Mg2+

C．

HCl

D．

HF

14．下列物质能用于制造光导纤维的是（　　）

A．

钢

B．

陶瓷

C．

玻璃

D．

二氧化硅

13．图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．下列说法不正确的是（　　）

	A．	步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应
	B．	E2＞E3＞E1
	C．	1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1
	D．	E2-E1＜E2-E3

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	任何条件下，反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）均不能自发进行
	B．	依据反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，若要测定平衡体系I2+I-?I3-中平衡时的 c（I2），可用已知物质的量浓度的Na2S2O3溶液进行滴定实验
	C．	向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水未见白色沉淀，是因为生成的三溴苯酚又溶于苯中
	D．	检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液

11．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃ kJ•mol^-1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

	A．	（Q1+Q2+Q3） kJ		B．	0.5（Q+Q2+Q3） kJ
	C．	（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJ		D．	-（3Q1-Q2+Q3） kJ

10．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①取一支图1所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液，
使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的0.1000mol•L^-1标准盐酸；
③加入3滴酚酞试液，摇匀；
④进行滴定实验，并记录数据．
⑤重复以上步骤2次．
回答下列问题：
（1）步骤①中应将NaOH溶液注入图中的碱式滴定管（填仪器名称）中．
（2）在步骤①中存在的明显错误是滴定管没有用待测NaOH溶液润洗，由此会使测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）图2是某次实验中液面位置示意图，若A与B刻度间相差1mL，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为19.40mL．
（4）操作④中左手轻轻挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，能确定实验终点的现象是加入最后一滴液体，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色．
（5）根据下列数据：

滴定次数	标准盐酸体积/mL	待测液体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.52	19.42
第二次	20.00	4.07	23.17
第三次	20.00	1.08	20.08

计算待测烧碱溶液的浓度为0.1053 mol/L（保留至小数点后四位）．