9．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是A；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是C．
A． C₇H₈       B．C₆H₁₄       C．C₇H₁₄       D．C₈H₈
（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
①A的结构简式为名称为2，3-二甲基-2-丁烯
②链烃A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：Br₂+→
③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有3种（不包括A）
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．

8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）

A．

v（A）=0.9 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.5 mol/（L•s）

C．

v（C）=1.4 mol/（L•s）

D．

v（D）=1.8 mol/（L•s）

7．如图为实验室制取并收集氯气的装置图．请回答下列问题：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）烧杯中盛放的液体是氢氧化钠，其作用是吸收Cl₂，防止污染空气．
（3）8.7g MnO₂与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，生成的氯气在标准状况下的体积为2.24L．

6．（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO₂⑤AgCl⑥CH₃COOH ⑦NaOH溶液⑧Al₂O₃ ⑨酒精．其中能导电的有①②③⑦（填序号，下同），属于电解质的有②⑤⑥⑧，属于非电解质的有
④⑨，属于强电解质的②⑤⑧，属于弱电解质的有⑥．
（2）请写出NaCI和CH₃COOH的电离方程式：
NaCl：NaCl=Na⁺+Cl^-；
CH₃COOH：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

5．乙烯和苯是来自煤和石油的两种重要化工原料，请回答：
（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
（2）苯不能（填“能”或“不能”）使高锰酸钾酸性溶液褪色．
（3）在一定条件下，乙烯和苯都能与溴发生反应．
①请补充下列反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
②苯和溴反应方程式为：，该反应属于取代（填“取代”或“加成”）反应．

4．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Mg2+、CO32-、I-		B．	H+、NO3-、Fe2+、Br-
	C．	NH4+、K+、SO42-、Cl-		D．	Na+、S2-、Cu2+、SO32-

3．下列实验操作中，所用仪器使用合理的是（　　）

	A．	在容量瓶中溶解氢氧化钠固体并配制溶液
	B．	用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
	C．	用托盘天平称取25.2gNaCl
	D．	用分液漏斗来过滤NaCl溶液中泥沙

2．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	体积相同、浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
	B．	有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1
	C．	相同温度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液与0.1 mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1
	D．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，K变小

1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O       KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有Fe³⁺（用化学符号表示）；CCl₄中显紫红色的物质是I₂（用化学式表示）．
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：O₂+4KI+2H₂O═2I₂+4KOH．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．（双选）
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃    D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺，选用KI作为加碘剂）．检验该加碘盐中的Fe²⁺的试剂是：铁氰化钾．

20．下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：
①C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）
②CH₄（g）?H₂（g）+$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）
③C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）；△H=-X kJ•mol^-1
④C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）?$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）；△H=-Y kJ•mol^-1
⑤C（s）+H₂（g）?$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）；△H=-ZkJ•mol^-1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动．据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是（　　）

A．

X＞Y＞Z

B．

X＞Z＞Y

C．

Y＞X＞Z

D．

Y＞Z＞X