9．化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO₄^2-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原．

（1）电解一段时间后，c（OH^-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）
（2）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为防止Na₂FeO₄与H₂反应使产率降低．
（3）c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因：M点：c（OH^-）低，Na₂FeO₄稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH^-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率降低）．

8．I．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．铁酸铜（CuFe₂O₄）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料
i．某课外小组制备铁酸铜（CuFe₂O₄）的流程如图：

搅拌I所得溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂的物质的量浓度分别为2.6mol•L^-l、1.3mol•L^-1．
（1）搅拌I所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe³⁺和Fe（OH）₃（填化学式）．
（2）搅拌II要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制了溶液中c（Fe³⁺）、c（Cu²⁺）随pH变化的曲线（如图），其中正确的是B（用“A”“B”填空）．已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6x10^-39、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2x10^-20．

（3）操作III为洗涤、干燥．
ii．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe₂O₄）先要煅烧成氧缺位体（CuFe₂O_4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
（4）氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe₂O_4-a+aH₂O=CuFe₂O₄+aH₂↑．
（5）课外小组将铁酸铜样品在N₂的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

7．某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni（NH₃）₆Cl₂，并测定相关组分的含量．制备流程示意图如图．

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol•L^-1计算）如表所示．

	Fe3+	Cr3+	Ni2+
开始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

②Ni（OH）₂为绿色难溶物．Ni（NH₃）₆（NO₃）₂、Ni（NH₃）₆Cl₂均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性．
回答下列问题：
（1）实验需要配制3.0mol•L^-1稀硝酸250mL．需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为Ni+4（浓）HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（3）步骤（b）首先加入试剂x调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀．
①调节pH约为6的原因是使Cr³⁺、Fe³⁺完全沉淀，而Ni²⁺未开始沉淀
②试剂X可以是C（填标号）．
A．H₂SO₄ B．Ni（OH）₂ C．NaOH D．Fe₂O₃  E．NiO
（4）步骤（c）和（d）中的反应都需要在冰水浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水的挥发．还有降低温度以降低产物的溶解度而析出
（5）NH₃含量的测定．[已知：Ni（NH₃）₆Cl₂+6HCl=NiCl₂+6NH₄Cl]
i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入5mL的6mol•L^-1盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0mol•L^-1 NaOH标准溶液V₁mL．
ii．空白试验：不加入样品重复实验i．消耗NaOH标准溶液V₂ mL．
①NH₃的质量分数为$\frac{（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-3}×8.5}{m}$×100%．
②在上述方案的基础上，下列措施中能进一步提高测定准确度的有AD（填标号）．
A．适当提高称量产品的质量   B．用H₂SO₄溶液替代盐酸C．用酚酞替代甲基橙    D．进行平行试验．

6．如表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	90℃	100℃
水的离子积常数	1×10-14	3.8×10-13	1×10-12

试回答以下问题：
（1）90℃时，将pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=2.05×10^-11mol/L（保留三位有效数字）．
（2）25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=90：11；
（3）假设H₂SO₄是强酸，但常温下0.1mol•L^-1H₂SO₄的溶液中c（H⁺）=0.11mol•L^-1，则Na₂SO₄溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液的c（H⁺）＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”） H₂SO₄溶液与Na₂SO₄溶液反应的离子方程式为H⁺+SO₄^2-=HSO₄^-．
（4）25℃时pH=5的H₂SO₄溶液加水稀释到10倍，则稀释后c（SO₄^2-）与c（H⁺）的比值为1：2；再加水稀释到100倍，则稀释后c（SO₄^2-）与c（H⁺）的比值为1：20．

5．某兴趣小组用如图装置做了两次实验，不可思议地用原电池完成总反应：H⁺+OH^-=H₂O
实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡．
实验②：向乙池的Pt电极表面通入另一气体，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡．

（1）实验①，甲池通氢气的Pt电极为负极，电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O．
（2）实验②中乙池中通入气体为O₂，甲池电解质溶液为NaOH．

4．充电宝基本都由聚合物锂电池作为储电单元，它本身就是一个聚合物锂电池的储电装置，通过IC芯片进行电压的调控，再通过连接电源线充电或储电后将贮存的电量释放出来．
已知：①甲品牌充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，其电池总反应为
V₂O₅+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV₂O₅
②乙品牌充电宝工作原理如图所示，该电池的总反应式为Li_1-xMnO₂+Li_xC₆$?_{充电}^{放电}$LiMnO₂+C₆（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）：
请回答下列问题：
（1）甲品牌充电宝放电时，正极的电极反应式为V₂O₅+xe^-+xLi⁺═Li_xV₂O₅
（2）图中K与N相接时，负极的电极反应式为Li_xC₆-xe^-═xLi⁺+C₆，Li⁺由B区迁移到A区（填写“A”或“B”）
（3）图中K与M相接时，阳极的电极反应式为LiMnO₂-xe^-═Li_1-xMnO₂+xLi⁺．

3．已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．请回答 下列问题．
（1）A是铅蓄电池的负极，铅蓄电池正极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，放电过程中电解液的密度减小（填“减小”、“增大”或“不变”）．
（2）Ag电极的电极产物共0.4g，Cu电极的电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺，CuSO₄溶液的浓度不变 （填“减小”、“增大”或“不变”）
（3）把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是BD
A．阳极得到的气体中有0.35mol O₂
B．铝元素以Al（OH）₃、Al³⁺的形式存在
C．阴极质量增加3.2g
D．电路中共转移0.9mol电子．

2．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH₂）₂]，原理如图．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	A为电源的负极
	B．	电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变
	C．	阳极室中发生的电极反应为2H++2e-═H2↑
	D．	若两极共收集到气体13.44 L（标准状况），则除去的尿素为18g（忽略气体的溶解）

1．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①HF?F^-+H⁺；②F^-+H₂O?HF+OH^-．常温下，向c（HF）+c（NaF）=0.1mol•L^-1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	加入少量Na2CO3固体，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c（F-）增大
	B．	加入少量NaOH固体至c（F-）＞c（HF），溶液一定呈碱性
	C．	加入少量Na至pH=8，则C（Na+）-c（F-）=0.99×10-7mol•L-1
	D．	加入少量盐酸，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不变

20．已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）

①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为长颈漏斗，方框B内应选用如图2装置Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为碱石灰（填试剂名称）．
②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2g•cm^-3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5mol•L^-1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸20.8mL．
③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移．实验结束时应该采取的操作是先停止加热，冷却到室温，再停止通H₂．