19．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是B．
A．Na⁺              B．Ba²⁺               C．Mg²⁺D．Cu²⁺
（2）写出C的化学式：CFe₂（SO₄）₃．
（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）．则A、B、C三种盐的物质的量之比为2：3：1．若向B溶液中通入少量SO₂气体，有沉淀和无色气体产生，该沉淀为硫酸钡（或BaSO₄）．

18．氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂．某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究：收集足量NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中红棕色气体慢慢变浅	②反应的化学方程式 8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③Z中NaOH溶液产生倒吸现象	④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

17．I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
查阅资料知，反应过程如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；
②H₂O₂+I₂=2HIO；     ③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O
（2）上述实验过程②与③中，I₂起到了催化剂的作用．
（3）试判断，酸性条件下HIO、H₂O₂、O₂三种物质氧化性的强弱：H₂O₂＞HIO＞O₂（填化学式）．

16．现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨　③蔗糖　④CO₂　⑤熔融NaHSO₄　⑥Ba（OH）₂固体　 ⑦氨水　⑧硫酸　⑨明矾
（1）属于电解质的有⑤⑥⑧⑨；属于非电解质的有③④；能导电的物质有①②⑤⑦．
（2）②和SiO₂在高温下可发生如下反应：3C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO，上述反应中还原产物是SiC；氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O
（4）⑤的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

15．图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

（1）分类标准代号A表示abc（可多项）
a．两物质都是非电解质b．两物质都易溶于水
c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
（2）上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO₂，溶液中会有晶体析出．该反应的离子方程式为：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．

14．对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na₂O、FeO．按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：
①CO；常温常压下是气体，其余是固体；
②CO；非金属氧化物，其余是金属氧化物．
（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系．
（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的溶液和胶体，用丁达尔效应可以鉴别（填化学专用名词）．

13．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	NH4+、Mg2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B	Mg2+、HCO3-、Cl-	过量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3-↓+CO32-+2H2O
C	H+、Na+、NO3-	Fe粉	Fe+2H+=Fe2++H2↑
D	Ca2+、NH3•H2O、Cl-	通入过量CO2	NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．298K时，在20.0mL0.20mol•L^-1氨水中滴入0.20mol•L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用甲基橙
（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）
②N、M、P三点所示溶液导电能力最强的是P对应的溶液；M点对应离子浓度大小关系为c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
③25℃时，N点c（OH^-）为$\sqrt{2}$×10^-2 mol/L．

11．25℃时0.1mol•L^-1的H₂R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂R、HR^-、R^2-三种微粒的溶液．当c（Na⁺）=c（R^2-）+c（HR^-）+c（H₂R）时溶液的溶质为NaHR（填化学式）．

10．三种弱酸HA，H₂B，HC，电离常数为1.8×10^-5，5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB^-（少量）═A^-+H₂B；
②H₂B（少量）+C^-═HB^-+HC；③HA（少量）+C^-═A^-+HC．
若H₂B的Ka₁=4.3×10^-7，则另两种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的K_a=1.8×10^-5，HC的K_a=4.9×10^-10．