9．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
	B．	由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个
	C．	2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
	D．	2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023

8．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液		B．	20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
	C．	30 mL 0.2 mol/L KCl溶液		D．	200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

A．

熔融的KOH

B．

KOH溶液

C．

浓硫酸

D．

KOH晶体

6．下列分子中心原子均是sp²杂化的是（　　）

A．

PBr3、NO2

B．

CH4、SCl2

C．

BF3、SO2

D．

H2O、CS2

5．锂电池反应原理如下：FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄，内部为能够导电的固体电解质．下列有关该电池说法正确的是（　　）

	A．	可加入硫酸以提高电解质的导电性
	B．	放电时电池内部Li+向负极移动
	C．	放电时，Li发生还原反应
	D．	放电时电池正极反应为：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

4．（1）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是B．
A、SO₃^2-和NO₂^-B、NO₃^-和SO₃
C、H₃O⁺和ClO₃^-D、PO₄^3-和SO₃^2-
（2）CaF₂的晶胞如图所示．
①下列有关CaF₂的表达正确的是bd．
a．Ca²⁺与F^-间仅存在静电吸引作用
b．F^-的离子半径小于Cl^-，则CaF₂的熔点高于CaCl₂
c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF₂晶体构型相同
d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电
②CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是3CaF₂+Al³⁺=[AlF₆]^3-+3Ca²⁺ （用离子方程式表示，已知[AlF₆]^3-在溶液中可稳定存在）．
③晶胞中F^-的配位数是4，与一个Ca²⁺等距离且最近的Ca²⁺有12个．
（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

电离能/kJ•mol-1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

④写出Cu原子核外电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹；
⑤铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d¹⁰，而锌为[Ar]3d¹⁰4s¹，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大．

3．蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（结构式为，K_a=1.8×10^-4），通常情况下是一种无色易挥发的液体．甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO．某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：
I、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题．

（1）写出甲酸分解的化学方程式HCOOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CO↑+H₂O；
（2）装置的连接顺序acbfged；
（3）HCOOH的分解产物中有CO的现象D中黑色粉末变成红色，C中澄清石灰水变浑浊；
（4）该实验设计有一处明显的缺陷是无尾气处理装置；
II、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验．
（5）依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜．请解释实验中没有产生银镜的原因由于HCOOH的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件；
（6）请设计实验来验证你的解释先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行．

2．下列实验装置或操作合理的是（　　）

A	B	C	D
CH4的取代反应	中和热的测定	验证铁的电化学腐蚀类型	采用CCl4萃取I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．配制350mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/LH₂SO₄溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H₂多少升？

20．已知某KNO₃溶液A中，混有少量的Ca²⁺和SO₄^2-等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO₃固体．

根据上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物质是CaCO₃、BaCO₃．
（2）按上述实验方案制得的KNO₃晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第③步（填 ①②③）可能有误，请加以改正：向E溶液中加入适量的HNO₃溶液，再蒸发结晶．