19．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
④制备硝基苯的化学方程式．

18．主链上有4个碳原子的某烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（含一个碳碳双键）的同分异构体有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

17．
（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④100mL容量瓶；
在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有③④（填仪器序号）
（2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84g/cm³，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的D（写标记代号A～D）
b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
c．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL（保留一位小数点）．

16．某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时水中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c（OH^-）=8×10^-11mol/L．

15．pH的计算公式为pH=-lg^c（H+），25℃时，K_w=10^-14，0.01mol•L^-1HCl溶液的pH=2，0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=12．

14．下列离子方程式，正确的是（　　）

	A．	铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag
	D．	在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

13．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①该反应中浓盐酸体现出来的性质为还原性和酸性
②氧化剂与还原剂之比是1：5
③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

12．（Ⅰ）实验室中硫酸酸的用途十分广泛，常用来制备气体．
（1）某小组同学欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸27.2mL，实验中需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BC．
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．量取溶液时，仰视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．
（Ⅱ）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验．他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋．做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析．为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl^-．
（Ⅲ）有下列操作供选择：
A．加NaOH溶液   B．加盐酸     C．加硝酸     D．加热     E．加AgNO₃溶液
F．加水过滤      G．加MnO₂     H．置于空气中（填序号，可以重复选择）
证明KClO₃中含有氯元素的操作顺序是GDFEC．

11．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
（1）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，将2mol CO、6mol H₂和4molCH₃OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温   b．加入催化剂   c．增加CO的浓度     d．加入H₂加压   e．加入惰性气体加压      f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K₁，K₂，K₃，K₄
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）  K₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g） K₂
③H₂O（g）═H₂O（l） K₃
④CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l） K₄
则K₄=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K₁，K₂，K₃的代数式表达）．

10．下列物质既能与强酸反应，也能与强碱反应的是（　　）
①Al  ②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④NaHSO₃⑤（NH₄）₂CO₃⑥（CH₃COO）₂Cu⑦NH₂-CH₂-COOH．

A．

①②③⑦

B．

除⑤⑥外

C．

②③⑦

D．

全部