1．如图为制取乙酸乙酯的实验装置图．回答下列问题：
I揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯．请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式．
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？不能（选填“能”或“不能”），原因是醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基．
II反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．回答：
①实验温度不宜低于85℃左右的原因是反应速率低，达不到催化剂活性温度；
②实验温度不宜高于85℃左右的原因是温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低；
III实验装置的比较：
利用图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率．
IV酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加1滴酚酞试液，现象是碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色．

8．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=a kJ•mol^-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
（1）能判断反应达到化学平衡状态的是BE（填字母）．
A．c（CO）与c（H₂）的比值保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中气体密度保持不变
D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH₃OH生成
E．v_正（H₂）=2v_逆（CH₃OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是使用催化剂．
②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T₁）和反应Ⅲ的温度（T₃）的高低：T₁＞T₃（填“＞”“＜”“=”），此正反应是放热反应（填“放热或吸热”）．
（3）①反应Ⅰ在6min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH₃OH）=0.125mol/（L•min）．
②反应Ⅱ在2min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=12．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH₃OH后，平衡将向不移动（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是因为平衡Ⅱ后，加入1molCO、3molCH₃OH，
此时$Q=\frac{{\frac{4.5mol}{2L}}}{{\frac{1.5mol}{2L}×{{（\frac{1mol}{2L}）}^2}}}=12=K$，所以平衡不移动．

7．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）?pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值减小；加入催化剂，气体的总物质的量不变；充入C，则A、B的物质的量增大．（增大、减小、不变、不确定）

6．某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

	A．	将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
	B．	将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色
	C．	向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
	D．	向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀

5．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.001mol•L^-1•s^-1，100℃时反应的平衡常数为0.36mol/L．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．
②计算温度T时反应的平衡常数K1.28mol/L
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．
（4）在恒温恒压条件下，向体系中通入氖气，该反应的速率将变慢（变快、不变、变慢），平衡将正反应（填正反应、逆反应、不移动）方向移动．

4．下列各组溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
	B．	常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合
	C．	常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=2的NaHSO4溶液等体积混合
	D．	c（H+）=c（OH-）=10-6 mol•L-1的溶液

3．微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用．下列元素中，若缺乏严重会导致智力损害的是（　　）

A．

钙元素

B．

碘元素

C．

铁元素

D．

钠元素

2．下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾反应的方程式正确的是（　　）

	A．	2KMnO4+H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
	B．	2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
	C．	2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
	D．	8KMnO4+2H2O2+12H2SO4═4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O

1．下列各离子能大量共存的是（　　）

	A．	无色透明的溶液中：Na+、SO42-、MnO4-、NO3-
	B．	使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
	C．	pH=1的溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
	D．	弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

20．根据要求回答下列问题：
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L^-1的稀硫酸，该学生需要量取5.4mL上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是①②③⑦（填编号），配制过程中还缺少的仪器是250mL容量瓶（填写仪器名称）
①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al³⁺）=$\frac{4}{15}$mol/L（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO₄^2-存在的方法：取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO₄^2-．