11．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
①下列操作会造成测定结果偏高的是CD（填选项字母）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②某学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指剂
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以 上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECBADGF；
b．在G操作中如何确定滴定终点？当滴进最后一滴溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色．
（2）氧化还原滴定：取草酸溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+22MnSO₄+8H₂O，表格记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准KMnO4溶液体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在酸（“酸”或“碱”）式滴定管中，达终点时的现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

10．（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol•L^-1．
（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是C．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
D．达到滴定终点时，仰视读数并记录
（3）准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管．（填仪器名称）

9．在2L含有物质的量均为0.1mol的Ca²⁺、Mg²⁺的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=ll．有沉淀生成，过滤．已知：K_SP[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_SP[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12．当离子浓度小于10^-5mol•L^-1认为已经除净，下列说法正确的是（　　）

	A．	此沉淀是Mg（OH）2、Ca（OH）2的混合物
	B．	此沉淀只有Mg（OH）2
	C．	过滤后滤液中存在Ca2+、Mg2+
	D．	向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀

8．NaH₂PO₄、Na₂HPO₄可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀）．
（1）能说明NaH₂PO₄溶液显弱酸性原因的离子方程式为H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺．
（2）能说明Na₂HPO₄溶液显弱碱性原因的离子方程式为HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-．
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na₅P₃O₁₀的含量可用间接滴定法，其流程如下：
样品1.3000g$\stackrel{稀硝酸}{→}$H₃PO₄$→_{调pH到3-4}^{用NaOH（aq）}$NaH₂PO₄→$\stackrel{配成100.00mL}{溶液A}$$\stackrel{取样}{→}$$→_{指示剂X}^{0.1000mol．L-1NaOH溶液滴}$Na₂HPO₄
1滴定时所用的指示剂X可为酚酞．
②NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管乙（选填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．

滴定次数	待测溶液A的体积（/mL）	0.1000mol•L-1NaOH溶液的体积
		滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

计算样品中Na₅P₃O₁₀的质量分数75.5%（不要求列出计算过程，结果保留三位有效数字）．

7．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
①大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒不能（填“能”、“不能”）．
③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表
（i）请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温 度t2/℃	平均温度差 （t2-t1）/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（ii）近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8 kJ/mol（保留小数点后一位）．
（iii）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差           
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

6．已知：25℃时，Ksp（ FeS）=6.3xl0^-18；ksp（ CuS）=1.3xl0^-36；Ksp（ ZnS）=1.6xl0^-24．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，FeS，ZnS、CuS的溶解度依次增大
	B．	ZnS饱和溶液中加入少量NazS固体，平衡后溶液中c（Zn2+）•c（S2-）=Ksp（ZnS），c（Zn2+）=c（S2-）
	C．	除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂
	D．	某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+，浓度均为0.010 moI•L-1．向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来

5．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-），其流程为：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（2）步骤③生成的Cr（OH）₃ 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）₃ 的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol•L^-1 时可视作该离子不存在．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大
	B．	步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO${\;}_{4}^{2-}$）=v（Cr2O72-）时，说明反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O 达到平衡状态
	C．	步骤②中，若要还原1 mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$离子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
	D．	步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

4．某溶液中含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg²⁺、Al³⁺溶液中通入H₂S不产生沉淀；K_sp（CuS ）=1.3×10^-36．]．（　　）

	A．	A
	B．	B
	C．	C
	D．	D

3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

	A．	向AgI中加一定浓度、一定体积的NaCl溶液，AgI可转化为AgCl
	B．	常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度应该大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L
	C．	AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI
	D．	向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，开始出现AgCl沉淀，则NaCl溶液浓度应大于1.0×10-6mol/L

2．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了香味的酯．在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇可以催化氧化成乙醛，请写出乙醛分子的结构简式是CH₃CHO．
（2）试管a中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，该反应类型是取代反应．
（3）试管a中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（4）反应开始前，试管b中应盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．