1．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸．
①滴定时，选用酚酞作指示剂，判断滴定达终点的现象为当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟后不褪色；
②下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是CD．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装液
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

20．已知25℃时，AgCl 的溶度积K_sp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是（　　）

	A．	向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体，Ksp（AgCl）变大
	B．	AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
	C．	25℃时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp（AgCl）时，此溶液为AgCl的饱和溶液
	D．	将固体AgCl加入到浓KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，故AgCl溶解度小于AgI

19．用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．⑥重复以上滴定操作2-3次．请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；判断到达滴定终点的依据是：锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色．
（4）以下是实验数据记录表
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

滴定 次数	盐酸体积 （mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：0.1626mol/L．

18．现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（　　）

A．

10ml

B．

5ml

C．

大于5ml

D．

小于5ml

17．某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液．
（2）滴定
①用碱式滴定管量取10.00mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0mol•L^-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复时停止滴定．
（3）数据处理

实验次 序编号	盐酸溶液体积 V/mL	氢氧化钠溶液体积 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为0.4020mol•L^-1，烧碱的纯度为98.05%（保留两位小数）．
（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（多选）ABDH
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大．

16．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）

	A．	酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
	B．	开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
	C．	盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
	D．	锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

15．已知25℃时，AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是（　　）

	A．	向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
	B．	AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
	C．	温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
	D．	将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl能转化为AgI

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
	B．	AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2
	C．	温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
	D．	向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

13．已知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，在t℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
	B．	在饱和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y点到Z点
	C．	在t℃，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）平衡常数K=6.25×107
	D．	在t℃时，以0.001 mol•L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol•L-1 KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO${\;}_{4}^{2-}$先沉淀

12．已知K_sp（AB₂）=4.2×10^-8，K_sp（AC）=3.0×10^-15．在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c（B^-）=1.6×10^-3 mol•L^-1，则溶液中c（C^2-）为（　　）

	A．	1.8×10-13 mol•L-1		B．	7.3×10-13 mol•L-1
	C．	2.3 mol•L-1		D．	3.7 mol•L-1