11．已知：I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-
相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ ，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化学方程式表示）．
由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．

10．已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ ，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化学方程式表示）．
由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．

9．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10^-4mol•L^-1，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^一16．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
	B．	向1 L0.2 mol•L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液，没有沉淀产生
	C．	AgCl不溶于水，不能转化为AgI
	D．	常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

8．25℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：

难溶电解质	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9
沉淀完全时的pH	11.1	6.7	9.6	3.7

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，
充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为Fe（OH）₃（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水．
（3）②中除去Fe³⁺所发生的离子方程式为2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）═3Mg²⁺（aq）+2Fe（OH）₃（s）．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中   
 E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

7．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．此实验说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强．
Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液．
①该滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为0.2000mol/L，此实验说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性
（用文字简单表述）．

6．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq）下列有关叙述中正确的是（　　）
①FeS的K_sp大于CuS的K_sp
②该反应平衡常数K=$\frac{Ksp（FeS）}{Ksp（CuS）}$
③溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c（Cu²⁺）、c（Fe²⁺）保持不变
④达到平衡时c（Fe²⁺）=c（Cu²⁺）

A．

②③

B．

①③④

C．

①②

D．

②③④

5．中和滴定“用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是（　　）

	A．	碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗
	B．	锥形瓶中残留有蒸馏水
	C．	酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
	D．	滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数

4．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）

	A．	难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
	B．	Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关
	C．	在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，BaSO4的Ksp减少
	D．	当阴、阳离子个数比相同时，难溶电解质的Ksp数值越大，溶解能力越强

3．已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
（1）步骤c中判断恰好反应完全的现象为滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
（2）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{2.54×1{0}^{-3}}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）

2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL．
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到“0”刻度以下．
（3）滴定至终点的现象是当滴入最后一滴H₂SO₄溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色．
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是②④（填写序号）．
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗．
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H₂SO₄溶液．
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出．
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴．
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．