11．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用0.14mol•L^-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF；
②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞；
③在G操作中确定终点的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）偏高．
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶 
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值偏低（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）4.20mol/L．

10．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
H₂SO₄（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HBr↑
CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/（g•cm-3）	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）A中放入沸石的作用是防止液体瀑沸，B中进水口为b（填“a”或“b”）口．
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下
（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为2HBr+H₂SO₄（浓）=Br₂+SO₂↑+2H₂O
（4）加热A的目的是加快反应速率，蒸馏出溴乙烷，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收SO₂、溴乙烷和溴蒸汽，防止防止空气污染．
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是冷却并减少溴乙烷的挥发．
（6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H₂SO₄1～2mL以除去水、乙醇等杂质，然后经过操作M，使经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，加热蒸馏，收集到38～40℃的馏分约9.3g．
①操作M的名称为分液；为了控制38～40℃，加热使用水浴加热法
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是49.7%
（乙醇的相对分子质量为46，溴乙烷的相对分子质量为109）

9．某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸．
以下是实验数据记录表：

实验序号	待测盐酸溶液体积（mL）	滴定管读数		消耗标准NaOH溶液的体积（mL）
		初读数	末读数
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

（1）请根据图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
（2）计算待测盐酸溶液浓度．

8．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时，下列操作对实验结果没有影响的是（　　）

	A．	锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛盐酸溶液
	B．	中和滴定将要达到滴定终点时，眼睛注视滴定管中液面的位置变化
	C．	滴定管装碱液前未用标准碱液润洗
	D．	滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量溶液溅出

7．氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃→2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，配制该溶液所需的CuSO₄•5H₂O与H₂O的质量之比为5：11．
（2）准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol•L^-1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO₄）₂溶液．有关反应的离子方程式为：Fe³⁺+CuCl→Fe²⁺+Cu²⁺+Cl-Ce⁴⁺+Fe²⁺→Fe³⁺+Ce³⁺
已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%．试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准．

6．用标准的氢氧化钠溶液（浓度为0.1212mol/L）测定未知浓度的20.00mL盐酸溶液．
（1）滴定时一般可用酚酞做指示剂，当溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点．
（2）盛放标准氢氧化钠溶液滴定管的初读数为0.10mL，末读数为20.20mL，则滴定中，消耗标准氢氧化钠溶液的体积为20.10mL，则该盐酸的浓度为0.1218mol/L．
（3）装标准氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致测定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大．

5．食醋总酸量的测定
某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（CH₃COOH，g/100mL）．
（一）、实验用品：市售食用白醋样品500mL（商标注明：总酸量：3.5g-5g/100mL）（下称“原醋”），0.1000mol/LNaOH标准溶液，蒸馏水，0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液；仪器自选．
（二）、实验原理：化学方程式CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（三）、实验步骤：
（1）配制待测食醋溶液
准确量取10.00mL原醋，配制成100.00mL待测食醋溶液（下称“待测液”）．完成该步骤，需要的一种定量仪器是100ml容量瓶（填仪器名称）
（2）量取一定体积的待测液
用酸式滴定管取20.00mL待测液于锥形瓶中．加1-2滴0.1%酚酞溶液做指示剂
（3）盛装标准NaOH溶液，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定操作：滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液颜色变化直到滴定终点．判断滴定终点的现象是由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
记录NaOH的终读数．重复滴定4次．
（四）、实验记录及数据处理（请完成相关填空）

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（待测液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.95	15.20	15.15	16.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.95	15.00	15.05	16.95

（5）四次实验中明显有误差的一次是4（填编号）．
（6）消耗NaOH溶液的平均值是15.00mL．
（7）待测液的浓度是0.075mol/L．

4．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内容液颜色变化；
（3）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为0.08 mol/L．

3．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧坏中加蒸馏水溶解
B．在250mL容量瓶中定量成250mL烧碱溶液
C．用移液管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
D．将物质的量浓度为 Cmol/L 的标准盐酸 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为Vml
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积 V₁ml
回答下列问题：
（1）操作中的雏形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况．
（2）操作中液面应调整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分应充满溶液无气泡．
（3）滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是指示剂颜色由黄色变为橙色．
（4）若酸式滴定管没有用标准 润洗，会对测定结果有何影响偏高（填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确）．
（5）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．

2．由于水体中含N的物质，含P的物质而引起的污染，叫做水体的富营养化．当水体发生富营养化时，由于缺氧，致使大多数水生动物不能生存，致死的动植物遗骸在水底沉积腐烂，使水质不断恶化，影响渔业生产，并通过食物链危害人体健康．