1．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填写编号）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO₃
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L^-1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积（ml）	0.1000mol?L-1盐酸的体积（ml）
第一次	25.00	26.11
第二次	25.00	28.74
第三次	25.00	26.09

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
（4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）．
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

20．用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）

	A．	以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色
	B．	滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
	C．	滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视
	D．	振荡时锥形瓶中的液滴溅出来

19．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	酸式滴定管未用待测溶液润洗
	B．	碱式滴定管未用待装溶液润洗
	C．	锥形瓶未用待装溶液润洗
	D．	在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

18．某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
该同学进行了三次实验，实验数据如表：

实验编号	盐酸的体积（mL）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中误差较大的是第1 次实验，造成这种误差的可能原因是bcg（填选项编号）
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为0.425mol/L（结果保留三位小数）．

17．实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
I．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
II．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准
NaOH溶液进行滴定．
III．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验 编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测HCl溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

（1）滴定达到终点时的现象是滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图丙的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有EF（多选扣分）．
A．滴定终点读数时俯视读数    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

16．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na₂CO₃溶液．试回答以下问题．
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是蒸馏水和指示剂．
（2）过滤时，应选用上述仪器中的①④⑤⑦⑨（填编号）．

15．某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图所示．

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃．已知烃类都不与碱反应．例如，石油分馏产物之一十六烷发生如下反应，反应式已配平：
C₁₆H₃₄$→_{加热、加压}^{催化剂}$C₈H₁₈+甲，甲$→_{加热、加压}^{催化剂}$4乙
甲的分子式为C₈H₁₆ ；乙的结构简式为CH₂=CH₂．
（2）B装置中的实验现象可能是溴水褪色．
（3）C装置中的现象是紫色褪色（或变浅），其中发生反应的反应类型是氧化反应．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实．
（5）C₄H₁₀是裂化过程中的产物之一，C₄H₉Cl共有4种结构
（6）分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生少量黑烟，原因是乙烯中含碳量高，导致燃烧不完全．

14．磷酸亚铁[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸铁锂电池．实验室制备磷酸亚铁的装置示意图如图、反应和实验步骤如下．
主要反应为：
3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O=Fe₃（PO₄）₂•8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH
实验步骤：①在仪器A中先加入抗坏血酸（C₆H₈O₆）稀溶液作底液②向仪器A中，滴入Na₂HPO₄与CH₃COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO₄溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置④进行操作a，干燥得到的磷酸亚铁12.8克．
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
（2）实验中配制FeSO₄溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是煮沸、冷却．
（3）实验中不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）₂沉淀，反应时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）₂沉淀 ．
（4）步骤④进行的操作a是过滤、洗涤．
（5）检验磷酸亚铁粗产品中是否混有氢氧化铁杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，容易变红色，说明含有Fe³⁺，否则不含．
（6）本实验的产率是76.5%．

13．Ⅰ．（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如图所示，用甲（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测盐酸溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该未知盐酸的浓度为0.92mol•L^-1（保留两位有效数字）．
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变浅红色且30s不变色
（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是BC
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
Ⅱ．为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^-即被全部沉淀．然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol•L^-1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
请回答下列问题：
（1）含Fe³⁺的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl^-）的测定结果偏高（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

12．某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值．该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL．
请回答下列问题：
（1）配制100.00mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要100mL容量瓶．
（2）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
（3）通过上述数据，求得x=2．
（4）讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．